知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．D中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置C的作用是 ______ ．
（3）实验过程中，E处产生的现象为 ______ ．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中出现的现象是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
（5）若实验中使12mol•L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，其原因是 ______ ．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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2．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 ______ （填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为 ______ ．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是 ______ ．
（4）本实验需配置10mol•L^-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 ______ （填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度 ______ （填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．回答下列问题：
（1）如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

试回答：
①B仪器的名称是： ______ ②C装置的作用是 ______
③E中发生反应时的实验现象为 ______ ．
（2）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的 ______ （填A、B、C、D）

难度：较易

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4．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接 ______ 接 ______ 接 ______ （填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 ______ ．
（3）A装置中试剂X是 ______ ．
（4）C装置中的现象是 ______ 产生此现象的原因是 ______ （用离子方程式和必要的文字解释）．

难度：较易

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5．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）： ______ ．
（2）装置中饱和食盐水的作是 ______ ．
（3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ______ ．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到 ______ ．

难度：较易

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6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）B装置的名称是 ______ ；
（3）E装置的作用 ______ ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式： ______ ；
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示） ______ ．
（6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
②若要制取Cl₂2.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO₂多少克？

难度：中等

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7．如图是实验室以MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？ ______ ．
（2）烧瓶中发生的反应方程式是 ______ ．
（3）装置中饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用是 ______ ．
（4）装置中烧杯中盛放的溶液是 ______ ，作用是 ______ ，其中发生反应的离子反应方程式为 ______ ．
（5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
① ______ ；
② ______ ．

难度：较易

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8．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ______ ；
（2）装置B中盛放的是 ______ ，其作用是 ______ ；装置E中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ______ ；
（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 ______ L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式 ______ ；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ______ 的洗气瓶．

难度：易

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9．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有 ______ ；
（2）装置B中盛有的试剂是 ______ ，作用是 ______ ．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是 ______ ．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液， ______ （填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是 ______ ．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量 ______ （填序号）．若溶液 ______ （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量 ______ （填序号）；若溶液 ______ （填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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10．图是氯气的实验室制法装置图

实验室制氯气的原理：MnO₂+4HCI（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）写出仪器名称：A ______ B ______
（2）浓硫酸作用 ______ ，氢氧化钠溶液作用 ______ ，其反应的化学方程式 ______ ．
（3）判断氯气已经收集满的标志是 ______ ．

难度：较易

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