高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置\(\rm{(}\)夹持设备已略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_______________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________________________，实验进行时\(\rm{C}\)中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时\(\rm{B}\)中的现象：__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此\(\rm{C}\)中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____________\(\rm{(}\)选“\(\rm{a}\)”“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3}\)设计装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向\(\rm{D}\)中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将\(\rm{D}\)中的少量溶液加入\(\rm{E}\)中，振荡\(\rm{E}\)，观察到的现象是____________________________。有同学认为该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________。

如图中，\(\rm{A}\)是氯气的发生装置，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是净化气体的装置，\(\rm{D}\)中装铁丝网；反应后\(\rm{E}\)的底部有棕色固体聚集；\(\rm{F}\)是吸收多余气体的装置。

\(\rm{(1)}\)上述装置中有一处错误，请指出是_____处\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)通过\(\rm{B}\)是为了除去_____，在\(\rm{B}\)中应加入______；通过\(\rm{C}\)是为了除去_____。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{F}\)中发生反应的化学方程式_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{A}\)中产生氯气\(\rm{3.36L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，请计算：

\(\rm{①}\)消耗\(\rm{MnO_{2}}\)的物质的量_______。

\(\rm{②}\)被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量___________。

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出

某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证\(\rm{Cl_{2}}\)的性质，设计实验如下\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.Cl_{2}}\)的制备

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的作用除干燥气体外还有________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放\(\rm{CuSO_{4}}\)的仪器名称为________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.Cl_{2}}\)性质的验证

该小组用实验Ⅰ中制得的\(\rm{Cl_{2}}\)和如图所示装置\(\rm{(}\)不能重复使用\(\rm{)}\)依次验证干燥纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)无漂白性、湿润的\(\rm{Cl_{2}}\)有漂白性、\(\rm{Cl}\)的非金属性强于\(\rm{S}\)。

查阅资料：

\(\rm{①PdCl_{2}}\)溶液捕获\(\rm{CO}\)时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

\(\rm{②}\)少量\(\rm{CO_{2}}\)不干扰实验；

\(\rm{③}\)该实验条件下，\(\rm{C}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)不反应。

\(\rm{(3)}\)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为：

\(\rm{E→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)尾气处理\(\rm{(}\)填装置字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)试剂\(\rm{X}\)的名称为________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{J}\)中发生反应的化学方程式为________。

\(\rm{(6)}\)设计实验证明经净化后的\(\rm{Cl_{2}}\)中不含\(\rm{HCl}\)：________________________________。

用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水\(\rm{CuCl_{2}}\)，装置如下图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_________________________________；

\(\rm{C}\)中选用的试剂是________，其作用是___________________________________。 

\(\rm{(2)D}\)中反应的化学方程式是____________________________________________，

将此生成物溶于少量水，得到________色溶液。 

\(\rm{(3)E}\)是\(\rm{Cl_{2}}\)的尾气吸收装置，\(\rm{E}\)中的溶液是__________，其反应的化学方程式为：  _____________________________。 

\(\rm{(4)}\)制取氯气\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为___________________________________。 

\(\rm{(5)84}\)消毒液的主要成分是___________________。