磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

合金是建造航空母舰的主体材料．

\(\rm{(1)100mL 12mol·L^{-1}}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，生成的氯气的物质的量小于\(\rm{0.3mol}\)，为什么\(\rm{?}\)

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

  \(\rm{(2)}\)将一\(\rm{Cu}\)片投入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的\(\rm{KNO_{3}}\)晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么\(\rm{?}\)写出离子方程式________________________________________________________________________

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：

\(\rm{(1)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)干燥混合气体；\(\rm{②}\)均匀混合气体；\(\rm{③}\)____________________________

\(\rm{(2)D}\)装置的石棉中均匀混有\(\rm{KI}\)粉末，其作用是_________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用是______________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、收集气体   \(\rm{B}\)、吸收氯气    \(\rm{C}\)、防止倒吸    \(\rm{D}\)、吸收氯化氢

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{C}\)装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                   。

\(\rm{(5)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

       \(\rm{A}\)、\(\rm{CH_{3}Cl}\)     \(\rm{B}\)、 \(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)   \(\rm{C}\)、 \(\rm{CHCl_{3}}\)    \(\rm{D}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)    \(\rm{E}\)、\(\rm{CH_{4}}\) 

\(\rm{(1)}\)写出实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式：________，若用含\(\rm{0.2molHCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12L}\)的原因是________。

\(\rm{(2)}\)某同学利用下图所示的装置进行\(\rm{A}\)气体的有关实验。其中气体\(\rm{A}\)的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有________作用。

\(\rm{②}\)浓硫酸的作用是________。

\(\rm{③}\)实验过程中观察到\(\rm{B}\)瓶中干燥的有色布条________\(\rm{(}\)填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。

\(\rm{(3)}\)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

\(\rm{①}\)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{②}\)实验进行一段时间后，装置Ⅰ中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)取少量装置Ⅰ中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸性和漂白性    \(\rm{b.}\)碱性和漂白性

\(\rm{④}\)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：\(\rm{Cl_{2}+NaOH→A+NaClO_{3}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)的化学式是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子序数之和的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{A_{2}B}\)           \(\rm{B.DB_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{E_{2}}\)     \(\rm{D.C_{2}DB_{3}}\)

\(\rm{(2)D}\)元素在元素周期表中的位置为______________________________；化合物\(\rm{C_{2}B}\)中两种离子的半径大小关系为________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的\(\rm{E_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)实验中应选用的装置为_________________\(\rm{(}\)按由左到右的连接顺序填写\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为___________________________。

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．