知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

化学方程式	\(\rm{K (t_{1})}\)	\(\rm{K(t_{2})}\)
\(\rm{F_{2}+H_{2}}\) \(\rm{2HF}\)	\(\rm{1.8×10^{36}}\)	\(\rm{1.9×10^{32}}\)
\(\rm{Cl_{2}+H_{2}}\) \(\rm{2HCl}\)	\(\rm{9.7×10^{12}}\)	\(\rm{4.2×10^{11}}\)
\(\rm{Br_{2}+H_{2}}\) \(\rm{2HBr}\)	\(\rm{5.6×10^{7}}\)	\(\rm{9.3×10^{6}}\)
\(\rm{I_{2}+H_{2}}\) \(\rm{2HI}\)	\(\rm{43}\)	\(\rm{34}\)

A．已知\(\rm{t_{2} > t_{1}}\)，则\(\rm{HX}\)的生成反应是放热反应

B．在相同条件下，\(\rm{X_{2}}\)平衡转化率\(\rm{α}\)： \(\rm{F_{2} > Cl_{2}}\)

C．\(\rm{X_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．\(\rm{HX}\)的稳定性：\(\rm{HBr > HI}\)

难度：易

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3．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)为氯气的发生装置，仪器甲的名称为________，乙中所装试剂的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中丙丁二处分别是蘸有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸。则丙处发生反应的离子方程式为________，丁处的反应现象为________。由丙丁二处观察到的实验现象所得结论为________。若要探究同主族元素性质的递变规律，需要补充的实验是________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)用来证明得电子能力\(\rm{Cl > S}\)，则选用的试剂为________，发生反应的离子为________。

难度：难

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4．下列关于碱金属按\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{Rb}\)、\(\rm{Cs}\)的顺序叙述中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性

B．单质的熔点和沸点依次递减

C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

难度：较易

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5．

卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法错误的是 ( )。

A．卤素原子的最外层电子数都是\(\rm{7}\)。

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小。

C．从\(\rm{F}\)到\(\rm{I}\)，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱。

D．卤素单质与\(\rm{H_{2}}\)化合由易到难顺序为\(\rm{F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > }\) \(\rm{I_{2}}\)

难度：难

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6．

下列关于卤族元素的比较中，不正确的是

A．卤族元素的原子半径：\(\rm{F < Cl < Br < I}\)

B．单质的沸点：\(\rm{F_{2} < Cl_{2} < Br_{2} < I_{2}}\)

C．单质与氢气反应的剧烈程度：\(\rm{F_{2} > Cl_{2} > Br_{2} > I_{2}}\)

D．氢化物的稳定性：\(\rm{HF < HCl < HBr < HI}\)

难度：较易

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7．

下列叙述正确的是

A．\(\rm{Li}\)在氧气中燃烧主要生成\(\rm{Li_{2}O_{2}}\)

B．卤族元素单质\(\rm{X_{2}(X}\)代表\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)均可以与水反应生成\(\rm{HX}\)和\(\rm{HXO}\)

C．将\(\rm{SO_{2}}\)通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸

D．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同

难度：较易

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8．

下列有关碱金属、卤素结构和性质描述不正确的个数是( )

\(\rm{①}\)随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

\(\rm{②}\)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

\(\rm{③}\)碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物\(\rm{R_{2}O_{2}}\)

\(\rm{④}\)根据同族元素性质的递变规律推测\(\rm{At_{2}}\) 与\(\rm{H_{2}}\)化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性

\(\rm{⑤}\)根据\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的非金属性递减，可推出\(\rm{HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱

\(\rm{⑥}\)碱金属都应保存在煤油中

\(\rm{⑦}\)卤素按\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

\(\rm{⑧}\)卤素单质均与水反应生成氢卤酸与次卤酸

A．\(\rm{3}\)个

B．\(\rm{4}\)个

C．\(\rm{5}\)个

D．\(\rm{6}\)个

难度：难

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9．

下列关于卤素的叙述不正确的是\(\rm{({ })}\)

A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大

难度：难

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10．
碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；第三周期元素原子半径最小的是_______。

难度：较难

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