知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为 ______ ．另一种方法是用纯碱溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式 ______ ．

难度：易

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2．海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式 ______ ．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是 ______
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 ______ （填序号）．
①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为 ______ ，该反应从能量转化上分析应属于 ______ ．

难度：较易

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3．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl₂、Br₂等．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 ______ ．
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③Ba（OH）₂，这3种试剂添加的合理顺序是 ______ （填序号）．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO₂作冷却剂的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是 ______
A 化合反应B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
海水 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%9D%82%E8%B4%A8%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%99%A4%E5%8E%BB%E6%82%AC%E6%B5%AE%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E6%B5%93%E7%BC%A9%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%B0%A7%E5%8C%96%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%83%AD%E7%A9%BA%E6%B0%94%7D%7D$ Br₂（g） $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E5%90%B8%E6%94%B6%7D%5D%7BNa_%7B2%7DCO_%7B3%7D%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ [NaBrNaBrO₃] $%20%5Cxrightarrow%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D$ Br₂
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是 ______ ．
（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为 ______ ，通入热空气的目的是 ______ ．
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式为 ______ ，将产生的CO₂全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为 ______ g•L^-1．

难度：较易

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5．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 ______ （填序号）
A． Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ______ ．
（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是 ______ ，转Mg（OH）₂化为MgCl₂的离子方程式是 ______ ．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是 ______ ．
（4）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%81%BC%E7%83%A7%7D%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%B4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E5%8C%96%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7BCCl_%7B4%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%A4%9A%E6%AD%A5%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%7D$ I²
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ______ ．反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈 ______ 色．

难度：较易

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6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ______ ．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是 ______ ．
（3）试剂②选用 ______ ；写出其反应的离子方程式 ______ ．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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7．海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．
（1）将海水浓缩的方法是 ______ ；
（2）步骤①反应的离子方程式是 ______ ，1molCl₂参加反应，转移电子 ______ mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的 ______ （填序号）；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是 ______ ，在工业生产中此步骤应解决的问题是 ______ ．

难度：中等

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8．从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□ ______
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

难度：难

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