知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Ⅰ．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是 ______ ，固体B是 ______ ，通往的气体C是 ______ ．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 ______ （填符号）．
（2）写出反应②的离子方程式 ______ ．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和 ______ ．
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③ ______ ；④加适量盐酸；⑤ ______ （请补全缺少的实验步骤）．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ______ ．

难度：较易

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2．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

该过程中
请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 ______ ．将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ______ （填代号）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为 ______ ．
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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3．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 ______ （填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 ______
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
① ______ ；
② ______ ；
③ ______ ；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ ；最后晶态碘在 ______ 里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是 ______ ．若用碘盐中的KIO₃作氧化剂，在酸性溶液中氧化I^-，写出反应的离子方程式 ______ ．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 ______ ．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是 ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．

难度：较易

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4．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A0%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A1%5Ctext%7B%E6%B5%B8%E6%B3%A1%7D%7D$ 海带灰悬浊液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A2%7D$ 含I^-的溶液 $%20%5Cxrightarrow%5BH_%7B2%7DO_%7B2%7D%5D%7B%E2%91%A3%5Ctext%7B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ 含I₂的水溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A4%7D$ 含I₂有机溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A5%7D$ 晶体碘．
（1）步骤①的名称为 ______ ，需要用到的仪器有 ______ ．
（2）步骤④的离子反应为 ______ ．
（3）步骤⑤的名称为 ______ ，可供选择的试剂是 ______ （填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 ______ ．
（5）步骤⑤的名称为 ______ ，最后晶体碘在 ______ （填仪器名称）里聚集．

难度：易

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5．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 ______ ．
（2）试剂②可选用 ______ ，加入试剂②的量应为 ______ ．
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液： ______ （离子方程式）
C．MgCl₂→Mg： ______ （化学方程式）
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 ______ （填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂
B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

难度：难

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6．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H₂O₂溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是 ______ （填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是 ______ ．
（3）步骤④中反应的离子方程式是 ______ ．

难度：易

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7．单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I^-，从中获得I^-，再由I^- 制备I₂．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如图实验：

请回答：
（1）步骤③的实验操作名称是 ______ ；
（2）若步骤④中氧化剂为H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，则该反应的离子方程式为 ______ ；
（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤 ______ （填字母）后，增加操作： ______ ．

难度：较易

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8．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．

成分	含量（mg•L^-1）	成分	含量（mg•L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

（1）提取溴的过程中，经过两次Br^-→Br₂转化的目的是：① ______ ，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：② ______ ．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③ ______ ．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br₂，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br₂+□Na₂CO₃+□H₂O-→□NaBr+□NaBrO₃+□NaHCO₃
（3）从MgCl₂溶液中得到MgCl₂•6H₂O晶体的主要操作是① ______ 、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为② ______ ；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③ ______ ．
（4）依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为 ______ L（忽略Cl₂的溶解）．

难度：较易

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9．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br-，其目的为 ______ ．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ______ ．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ______ ．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．
④C中液体产物颜色为 ______ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是 ______ ．

难度：难

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10．工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈 ______ 色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起 ______ 的作用．
（3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ______ ．

难度：较易

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