知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ______ ，操作a的名称为 ______ ．
（2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为 ______ ．
（3）已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ______ ．
（4）最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 ______ （填选项字母）．
A．水 B．乙醇 C．冷水 D．乙醇的水溶液
（5）用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g产品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编号 1 2 3
溶液的体积/ml 10.00 10.00 10.00
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/ml 19.95 17.10 20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是 ______ ，碘单质在产品中的质量分数是 ______ （用百分数表示，且保留1位小数）．

难度：较易

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2．

某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

$\rm{(1)}$溶解海带灰时要加热煮沸$\rm{2～3min}$的目的是 ______ ，操作$\rm{a}$的名称为 ______ ．
$\rm{(2)}$向酸化的溶液$\rm{I}$中加入$\rm{H_{2}O_{2}}$的目的为 ______ ．
$\rm{(3)}$已知$\rm{I_{2}}$与$\rm{40\%}$的$\rm{NaOH}$溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为$\rm{1}$：$\rm{5}$，写出对应的化学方程式 ______ ．
$\rm{(4)}$最后过滤得到的$\rm{I_{2}}$需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 ______ $\rm{(}$填选项字母$\rm{)}$．
A.水 $\rm{B.}$乙醇 $\rm{C.}$冷水 $\rm{D.}$乙醇的水溶液
$\rm{(5)}$用$\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}$的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：$\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI.}$取$\rm{5.0g}$产品，配制成$\rm{100ml}$溶液$\rm{.}$取$\rm{10.00ml}$溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为$\rm{0}$，$\rm{.050mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}$的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	$\rm{1}$	$\rm{2}$	$\rm{3}$
溶液的体积$\rm{/ml}$	$\rm{10.00}$	$\rm{10.00}$	$\rm{10.00}$
消耗$\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}$标准溶液的体积$\rm{/ml}$	$\rm{19.95}$	$\rm{17.10}$	$\rm{20.05}$

滴定时，达到滴定终点的现象是 ______ ，碘单质在产品中的质量分数是 ______ $\rm{(}$用百分数表示，且保留$\rm{1}$位小数$\rm{)}$．

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3．
海水中含有$\rm{80}$多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
$\rm{(1)①}$已知不同$\rm{pH}$条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示$\rm{.}$下列说法不正确的是 ______ $\rm{(}$填字母序号$\rm{)}$．

$\rm{a.pH=8}$时，溶液中含碳元素的微粒主要是$\rm{HCO_{3}^{-}}$
$\rm{b.A}$点，溶液中$\rm{H_{2}CO_{3}}$和$\rm{HCO_{3}^{-}}$浓度相同
$\rm{c.}$当$\rm{c(HCO_{3}^{-})=c(CO_{3}^{2-})}$时，$\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}$
$\rm{②}$向上述$\rm{pH=8.4}$的水溶液中加入$\rm{NaOH}$溶液时发生反应的离子方程式是 ______ ．
$\rm{(2)}$海水$\rm{pH}$稳定在$\rm{7.9-8.4}$之间，可用于烟道气中$\rm{CO_{2}}$和$\rm{SO_{2}}$的吸收剂．
$\rm{①}$海水中含有的$\rm{OH^{-}}$可以吸收烟道气中的$\rm{CO_{2}}$同时为海水脱钙，生产$\rm{CaCO_{3}.}$写出此反应的离子方程式： ______ ．
$\rm{②}$已知：$\rm{25℃}$时，$\rm{H_{2}CO_{3}}$电离平衡常数$\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}K_{2}=5.6×10^{-11}}$
$\rm{H_{2}SO_{3}}$电离平衡常数$\rm{K_{1}=1.5×10^{-2}K_{2}=6.0×10^{-8}}$
海水中含有的$\rm{HCO_{3}^{-}}$可用于吸收$\rm{SO_{2}}$，该过程的离子方程式是 ______ ．
$\rm{(3)}$洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放$\rm{.}$与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分$\rm{CO_{2}}$，是一种处理的有效方式．
$\rm{①}$通入$\rm{O_{2}}$可将酸性海水中的硫$\rm{(IV)}$氧化，该反应的离子方程式是 ______ ．
$\rm{②}$上述方式使处理后海水$\rm{pH}$升高的原因是 ______ ．

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4．海洋资源的利用具有广阔前景
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是 ______ ，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是 ______ ．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素，实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E7%81%BC%E7%83%A7%7D%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E6%B0%B4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E5%8C%96%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7BCCl_%7B4%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%A4%9A%E6%AD%A5%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%7D$ I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
②反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．

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5．溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ______ ；
②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是 ______ ；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成，检验SO₄^2-的方法是 ______ ；
④装置C的作用是 ______ ．

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6．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 ______ （写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：① ______ ，② ______ ；吸收塔中发生的化学反应方程式为 ______ ．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是 ______ ．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 ______ ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 ______ ．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）⇌4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______ kg．

难度：较易

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7．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式 ______ ．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子 ______ ，从而使一个间隔室的海水 ______ ，而其相邻间隔室的海水 ______ ．
②海水不能直接通入到阴极室中，理由是 ______ ．
③A口排出的是 ______ （填“淡水”或“浓盐水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为 ______ ．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液的目的是 ______ ．吹出过程是用 ______ 将Br₂溴蒸汽吹出．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ______ ．

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8．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）步骤③的操作名称是 ______ ．
（2）写出步骤④反应的离子方程式 ______ ．
（3）步骤④除了加入过量Cl₂外，还可以选用下列试剂，其中最好的是 ______ （填编号）．
A．浓硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液
理由是 ______ ．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ______ ．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论） ______ ．

难度：易

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9．化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证．如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等．
（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 ______ 、 ______ ．
（2）电渗析法原理如图1所示：
①淡水从 ______ 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、 ______ 、

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如图2．请写出反应、有关的化学反应方程式： ______ 、 ______ ．
Ⅱ．海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀．
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m．将蒸发结晶得到的MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；
n．电解熔融的氯化镁制金属镁．
步骤m中的“一定条件”指的是 ______ ，目的是 ______ ；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 ______ ．
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反应原理为 ______ （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 ______ ．

难度：较易

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10．海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl^- 18980 Ca²⁺ 400
Na⁺ 10560 HCO₃^- 142
SO₄^2- 2560 Mg²⁺ 1272
（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有 ______ 和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是 ______ ．

（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是 ______ ．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4 mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是 ______ ．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量 ______ ，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果 ______ ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．

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编号	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)
溶液的体积\(\rm{/ml}\)	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{10.00}\)	\(\rm{10.00}\)
消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液的体积\(\rm{/ml}\)	\(\rm{19.95}\)	\(\rm{17.10}\)	\(\rm{20.05}\)

编号	1	2	3
溶液的体积/ml	10.00	10.00	10.00
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/ml	19.95	17.10	20.05

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272