地球的表面积为\(\rm{5.1}\)亿平方公里，其中海洋的面积为\(\rm{3.67}\)亿平方公里，占整个地球表面积的\(\rm{70.8\%}\)。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由海水提取的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，之后________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再加入适量________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

\(\rm{(2)}\)为了使海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)沉淀析出，往苦卤中加入________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)由无水\(\rm{MgCl_{2}}\)制取金属镁的化学方程式是_________________。

\(\rm{(4)}\)向苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)置换出\(\rm{Br_{2}}\)，再用空气吹出溴并用\(\rm{SO_{2}}\)吸收，转化为\(\rm{Br^{-}}\)，反复多次，以达到_____的目的。由海水提溴过程中的反应可得出：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)还原性由强到弱的顺序是________________。

\(\rm{(5)}\)工业上也可以用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收吹出的\(\rm{Br_{2}}\)，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出\(\rm{CO_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________。

化工生产必须遵循科学原理\(\rm{{。}}\)请根据下列工艺生产流程回答问题。     

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

A.分解反应       \(\rm{B.}\)化合反应       \(\rm{C.}\)置换反应       \(\rm{D.}\)复分解反应

Ⅰ\(\rm{.}\)如图\(\rm{1}\)所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的\(\rm{U}\)形管中．

\(\rm{(1)}\)仅\(\rm{K_{1}}\)闭合，石墨棒周围溶液\(\rm{pH}\)升高，其电极反应式为___________________．

\(\rm{(2)}\)仅\(\rm{K_{2}}\)闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是______________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)仅\(\rm{K_{2}}\)闭合，发生总反应的离子方程式为________________________________．

Ⅱ\(\rm{.}\) 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{a}\)中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是________．

\(\rm{(2)}\)为使母液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)完全转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}(}\)离子浓度小于\(\rm{10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)时，沉淀就达完全\(\rm{)}\)，步骤\(\rm{b}\)中溶液的\(\rm{pH}\)至少要控制在___________\(\rm{.(}\)常温下，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}=1×10^{-11})}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{c}\)必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情 

况下不能生成无水\(\rm{MgCl_{2}}\)的原理_________________________________．

\(\rm{(4)}\)完成步骤\(\rm{d}\)的化学方程式____________________________．

海水占地球总储水量的\(\rm{97.2\%}\)。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

\(\rm{(1)}\)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

\(\rm{(2)}\)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是___________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，电解的离子方程式为：____________________________________________________________。

\(\rm{①}\)盐泥\(\rm{a}\)除泥沙外，还含有的主要物质是________________。

\(\rm{②}\)过程Ⅰ中将\(\rm{NH_{4}^{+}}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的离子方程式是____________________________________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaSO_{4}}\)的溶解度比\(\rm{BaCO_{3}}\)的小，过程Ⅱ中除去的离子有____________________。

\(\rm{④}\)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以将锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时其平衡常数\(\rm{K=}\)_________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{Ksp (CaSO_{4})=9.1×10^{—6}}\)，\(\rm{Ksp (CaCO_{3})=2.8×10^{—9}]}\)

利用海水提取淡水、溴和镁的部分工艺流程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)浓缩海水中通入氯气发生反应的离子方程式______________

\(\rm{(3)}\)完成下列化学反应方程式：__\(\rm{Br_{2}+}\)__\(\rm{Na_{2}CO_{3} =}\)__\(\rm{NaBrO_{3}+}\)__\(\rm{CO_{2}+}\)__  ________，若有\(\rm{240g}\)溴完全反应，转移电子的数目为______________

\(\rm{(4)}\)海水中部分离子的含量如下：

该工艺流程中，加入石灰乳时所发生的离子方程式是____________________________，若从\(\rm{100 L}\)的海水中提取镁，理论上加入的石灰乳中含\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的质量是____________\(\rm{ g}\)

我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。

\(\rm{(1)}\)目前国际上“海水淡化”的主要方法有_____________、_______________\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分___________，当\(\rm{NaCl}\)达到其饱和浓度时，以固态形式析出；

\(\rm{(3)}\)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为\(\rm{NaClO}\)，该消毒剂起作用的原理是利用了\(\rm{NaClO}\)的____________\(\rm{(}\)填“强氧化性”或“强还原性”\(\rm{)}\)。