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          共50条信息

            • 1．
              海水中蕴含的元素有\(\rm{80}\)多种，它是一个巨大的宝藏。
              \(\rm{(1)}\)海水里钠的存在形式是 ______ 。\(\rm{(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ 。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.单质钠       \(\rm{B.}\)单质钾       \(\rm{C.}\)氯化钠
              \(\rm{(3)}\)写出钠的原子结构示意图 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过 ______  来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 ______
              难度：易
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            • 2．
              海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

              请回答：
              \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的一种方法 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)电解熔融的\(\rm{NaC1}\)可以获得\(\rm{C1_{2}}\)和\(\rm{Na}\)，反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{I}\)中反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{II}\)中用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，目的是 ______ ，该过程嗅的吸收率可达\(\rm{95\%}\)，反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              海水中镁离子\(\rm{Mg^{2+}}\)总量可观，但是浓度并不高\(\rm{.}\)从海水中提取镁的主要工艺是：
              \(\rm{①}\)海水与废碱溶液\(\rm{(}\)含大量\(\rm{OH^{-})}\)作用，生成氢氧化镁沉淀；
              \(\rm{②}\)分离出沉淀；
              \(\rm{③}\)沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液\(\rm{.}\)写出主要反应的离子方程式：
              \(\rm{①}\) ______
              \(\rm{③}\) ______
              第\(\rm{②}\)步的操作名称为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.过滤          \(\rm{B.}\)蒸馏            \(\rm{C.}\)萃取          \(\rm{D.}\)分液．
              难度：易
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            • 4．
              海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图．

              \(\rm{(1)}\)从海水中获得粗盐的方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{(3)①}\)中反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)③}\)中反应的离子方程式是 ______ ，生成\(\rm{1molBr_{2}}\) 转移电子 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(5)}\)由以上过程可知，\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的\(\rm{.}\)主要步骤如下：
              试回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              海洋中蕴含着丰富的资源\(\rm{.}\)利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示．

              \(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有 ______ 、离子交换法和电渗析法等．
              \(\rm{(2)}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr+NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}.}\)若吸收\(\rm{3mol}\) \(\rm{Br_{2}}\)时，转移的电子是 ______  \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(3)}\)海水中部分离子的含量如下：
              成分 含量\(\rm{(mg/L)}\) 成分 含量\(\rm{(mg/L)}\)
              \(\rm{Na^{+}}\) \(\rm{10560}\) \(\rm{Cl^{-}}\) \(\rm{18980}\)
              \(\rm{Mg^{2+}}\) \(\rm{1272}\) \(\rm{Br^{-}}\) \(\rm{64}\)
              \(\rm{Ca^{2+}}\) \(\rm{400}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{2560}\)
              其中，\(\rm{Mg^{2+}}\)的物质的量浓度是 ______  \(\rm{mol/L.}\)若从\(\rm{100L}\)的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的质量是 ______  \(\rm{g}\)．
              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO \xrightarrow[2800℃]{{电解}}Mg}\)
              B.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgO \xrightarrow[1352℃]{C,{真空}}Mg}\)
              C.\(\rm{Mg(OH)_{2}→}\)无水\(\rm{MgCl_{2} \xrightarrow[714℃]{{电解}}Mg}\)
              D.\(\rm{Mg(OH)_{2}→MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{ \overset{{活泼金属}}{ }Mg}\)．
              难度：较易
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            • 7．
              我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为\(\rm{.}\)海水中溴含量为\(\rm{65mg⋅L^{-1}}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

              \(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的 ______ ．
              A.氧化性  \(\rm{B.}\)还原性       \(\rm{C.}\)挥发性  \(\rm{D.}\)腐蚀性
              \(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
              ______ \(\rm{Br_{2}+}\) ______ \(\rm{CO^{2-}_{3}═}\) ______ \(\rm{BrO^{-}_{3}+}\) ______ \(\rm{Br^{-}+}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑}\)
              \(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏\(\rm{.}\)写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ \(\rm{.}\)由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
              A.乙醇  \(\rm{B.}\)四氯化碳     \(\rm{C.}\)裂化汽油  \(\rm{D.}\)苯．
              难度：难
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            • 8．
              海洋资源的开发与利用具有广阔的前景\(\rm{.}\)某地海水中主要离子的含量如表：
              成分 \(\rm{Na^{+}}\) \(\rm{Mg^{2+}}\) \(\rm{Ca^{2+}}\) \(\rm{K^{+}}\) \(\rm{Li^{+}}\) \(\rm{Cl^{-}}\) \(\rm{SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{Br^{-}}\)
              含量\(\rm{/mg⋅L^{-1}}\) \(\rm{9965}\) \(\rm{1200}\) \(\rm{400}\) \(\rm{380}\) \(\rm{0.17}\) \(\rm{19350}\) \(\rm{1200}\) \(\rm{67}\)
              \(\rm{(1)}\)海水中提取的\(\rm{NaCl}\)是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)①}\)该海水中\(\rm{Mg^{2+}}\)的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
              \(\rm{②}\)检验该海水中的\(\rm{Mg^{2+}}\)时，需要排除\(\rm{Ca^{2+}}\)可能带来的干扰，设计如下实验：
              实验操作 实验现象
              Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{1mL}\)海水，加入\(\rm{1mL0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液 有白色沉淀
              Ⅱ\(\rm{.}\)取\(\rm{1mL}\) ______ 溶液，加入\(\rm{1mL0.1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液 无白色沉淀
              \(\rm{(3)}\)工业上从海水提镁的流程如图：

              \(\rm{①}\)沉淀池中反应的离子方程式为 ______ ；
              \(\rm{②}\)操作\(\rm{a}\)是 ______ ．
              \(\rm{③}\)操作\(\rm{b}\)是在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热脱水，请解释“干燥的\(\rm{HCl}\)气流”的作用： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示\(\rm{.}\)其中阴\(\rm{(}\)阳\(\rm{)}\)离子交换膜只允许阴\(\rm{(}\)阳\(\rm{)}\)离子通过．

              \(\rm{①}\)阳极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)淡水的出口为\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中的 ______ 出口．
              难度：较易
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            • 9．
              海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视\(\rm{.Br_{2}}\)和\(\rm{Mg}\)等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

              请回答：
              Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中提取的溴占世界溴年产量的\(\rm{ \dfrac {1}{3}}\)，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
              \(\rm{(1)}\)制取\(\rm{Br_{2}}\)时第一次通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式是\(\rm{\_}\) ______ \(\rm{\_}\)
              \(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的离子方程式是 ______
              Ⅱ\(\rm{.}\)镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁就是从海水中按上述流程提取的．
              \(\rm{(1)}\)上述流程中为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{②}\)后反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)包括加热、蒸发、冷却、结晶、 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)通电时无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下反应的化学方程式是 ______ ．
              Ⅲ\(\rm{.}\)上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸\(\rm{.}\)生产方法是：
              \(\rm{①}\)将氯化镁晶体\(\rm{(MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)加热到\(\rm{523℃}\)以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
              \(\rm{②}\)将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
              \(\rm{(1)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在\(\rm{523℃}\)以上分解的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)现用\(\rm{1molMgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)分解所得的非固体产物来制取密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸溶液\(\rm{168mL}\)，需加水 ______ \(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)，该盐酸中溶质的物质的量浓度是 ______ \(\rm{mol/L(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)．
              难度：易
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            • 10．
              碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素\(\rm{.}\)在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

              \(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
              步骤\(\rm{③}\) ______ ，步骤\(\rm{⑤}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)除了加入过量\(\rm{Cl_{2}}\)，下列氧化剂最好选用 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
              A.浓硫酸         \(\rm{B.H_{2}O_{2}}\)溶液         \(\rm{C.KMnO_{4}}\)溶液
              \(\rm{(4)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______ \(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)
              A.酒精            \(\rm{B.}\)醋酸            \(\rm{C.}\)四氯化碳         \(\rm{D.}\)苯．
              难度：较难
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