知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ______ ；蒸馏时碎瓷片的作用是 ______ ．
（2）步骤②中反应的离子方程式为 ______ ．
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ______ ．
反应中 ______ （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到 ______ mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 ______ ．（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯．

难度：较易

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2．
\(\rm{(1)}\)海水中蕴含的元素有\(\rm{80}\)多种，它是一个巨大的宝藏．
\(\rm{①}\)海水里钠的存在形式是 ______ \(\rm{.(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.单质钠 \(\rm{B.}\)单质钾 \(\rm{C.}\)氯化钠
\(\rm{③}\)写出钠的原子结构示意图 ______ ．
\(\rm{④}\)目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 ______ 为基础制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为 ______ \(\rm{(}\)并用双线桥表示电子转移方向和数目\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)氘称为重氢\(\rm{(D)}\)，氚称为超重氢\(\rm{(T)}\)，它们是制造氢弹的原料\(\rm{.}\)氘和氚互称为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料．
\(\rm{①}\)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同
D.二者在一定条件下可以相互转化
\(\rm{②}\)用离子方程式表示小苏打中和胃酸\(\rm{(HCl)}\)的原理 ______ ．

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3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br₂的离子反应方程式为：    ；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：    ．在该反应中，氧化剂是    （填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为    个．
（3）根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是：
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的    ．
A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：    ．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是    ．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：    ．

难度：中等

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4．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有    ．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为    g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是    ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

难度：较易

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5．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①    （写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③    （写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO₂吸收溴的化学方程式：    ．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是    （填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．

难度：中等

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6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用    ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为    ．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是    ．
（3）试剂②选用    ；写出其反应的离子方程式    ．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：    ．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：    ．
③蒸发：    ．

难度：中等

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7．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法    ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、    、    ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是    ．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为    ．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是    ．

难度：较易

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8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：    ．
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是    ．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过    （填试剂名称）溶液，以除去氯气．
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：    ．
（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是
（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：    ．

难度：中等

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9．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为    ．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为    ．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过    分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为    ．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入    ，充分搅拌，再    得到纯净液溴．

难度：中等

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10．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有    （填代号、限填三项）
A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三脚架  E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯  H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的获取，操作是    ，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选    （填代号）理由是    ，
A．浓硫酸          B．新制氯水           C．高锰酸钾溶液       D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加    ，则证明海带中含有碘．

难度：较难

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