知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．请回答：
（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为 ______ ．
（2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置中的任意两处错误：① ______ ；② ______ ．
（3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是 ______ ；最后碘晶体在 ______ 里聚集．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上层溶液中加入H₂SO₄溶液得到I₂的水溶液发生的反应方程式是： ______ ；
（6）操作Z的名称是 ______ ．
（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

难度：中等

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2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器 ______ ；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是 ______ ；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称： ______ ，选择的有机试剂可以是 ______ （填序号）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是 ______ （填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为 ______ ．

难度：中等

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3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：

已知②中发生反应的化学方程式为 Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）四氯化碳是 ______ 色、密度比水 ______ 的液体．F中下层液体的颜色为 ______ 色，上层液体中溶质的主要成分为 ______ ．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是 ______ ．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有 ______ （填写序号）．
A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　　C．坩埚钳 D．蒸发皿　　　E．酒精灯．

难度：较易

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4．碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第 ______ 族；HI的稳定性比HCl ______ （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl ______
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在 ______ （填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是 ______ ．步骤⑤中应进行的操作名称是 ______ ．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂，反应为：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，则转移的电子数目为 ______ ．

难度：较易

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5．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
① ______ （写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③ ______ （写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO₂吸收溴的化学方程式： ______ ．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 ______ （填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．

难度：较易

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6．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式： ______ ．
（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ______ ．
（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 ______ （填试剂名称）溶液，以除去氯气．
（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ______ ．
（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是 ______
（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因： ______ ．

难度：较易

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7．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 ______ ．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 ______ ．
（3）将（2）所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过 ______ 分离出粗溴，还可得到副产品Na₂SO₄．这一过程用到的化学方程式为 ______ ．
（4）这样得到的粗溴中还混有少量的Cl₂，除去的方法是加入 ______ ，充分搅拌，再 ______ 得到纯净液溴．

难度：较易

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8．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 ______ ．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c ______
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 ______ ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）

难度：易

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9．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br₂的离子反应方程式为： ______ ；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ______ ．在该反应中，氧化剂是 ______ （填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为 ______ 个．
（3）根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是： ______
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ______ ．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ______ ．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： ______ ．

难度：较难

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10．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法 ______ ．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、 ______ 、 ______ ．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是 ______ ．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 ______ ．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是 ______ ．

难度：易

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