9．
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{7.5～8.6}\)之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | \(\rm{Na^{+}}\) | \(\rm{K^{+}}\) | \(\rm{Ca^{2+}}\) | \(\rm{Mg^{2+}}\) | \(\rm{Cl^{-}}\) | \(\rm{SO_{4}^{2-}}\) | \(\rm{HCO_{3}^{-}}\) |
含量\(\rm{/mg⋅L^{-1}}\) | \(\rm{9360}\) | \(\rm{83}\) | \(\rm{200}\) | \(\rm{1100}\) | \(\rm{16000}\) | \(\rm{1200}\) | \(\rm{118}\) |
\(\rm{(1)}\)海水显弱碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：________________________________，该海水中\(\rm{Ca{\,\!}^{2+}}\)的物质的量浓度为__________\(\rm{ mol/L}\) 。
\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：
将\(\rm{Br_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：
\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：
生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
\(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{2.7}\) | \(\rm{3.7}\) |
\(\rm{Fe(OH)_{2}}\) | \(\rm{7.6}\) | \(\rm{9.6}\) |
\(\rm{Mn(OH)_{2}}\) | \(\rm{8.3}\) | \(\rm{9.8}\) |
\(\rm{Mg(OH)_{2}}\) | \(\rm{9.6}\) | \(\rm{11.1}\) |
\(\rm{(i)}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH = 9.8}\)，其目的是_____。
\(\rm{(ii)}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是_____。
\(\rm{(iii)}\)步骤\(\rm{③}\)需在\(\rm{HCl}\)保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
\(\rm{(iv)NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClO}\)_________\(\rm{g}\)。