海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸 ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{II}\)中发生反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH}\)          \(\rm{B.FeCl_{2}}\)        \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)  

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)         \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)        \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)     \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸    ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→NaCO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出中发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH B.FeCl_{2}}\)     \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)     \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)     

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)   \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)  \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下表所示．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)}\)提取溴的过程中，经过\(\rm{2}\)次\(\rm{B{{r}^{-}}\to B{{r}_{2}}}\)转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{MgC{{l}_{2}}}\)溶液中得到\(\rm{MgC{{l}_{2}}\cdot 6{{H}_{2}}O}\)晶体的主要操作是______、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_____________。

\(\rm{(4)}\)据上述流程，将\(\rm{10{{m}^{3}}}\)海水中溴元素\(\rm{(}\)海水中\(\rm{B{{r}^{-}}}\)离子含量为\(\rm{64mg\cdot {{L}^{-1}})}\)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下\(\rm{C{{l}_{2}}}\)的体积为_____\(\rm{L(}\)忽略\(\rm{C{{l}_{2}}}\)溶解\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)

\(\rm{(1)}\)砷的常见氧化物有\(\rm{As_{2}O_{3}}\)和\(\rm{As_{2}O_{5}}\)，其中\(\rm{As_{2}O_{5}}\)热稳定性差。根据图写出\(\rm{As_{2}O_{5}}\)分解为\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：______________________

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-92 kJ·mol^{-1}}\)。破坏\(\rm{1 mol N≡N}\)键、\(\rm{1 mol H—H}\)键需要吸收的能量分别为：\(\rm{946 kJ}\)、\(\rm{436 kJ}\)，则破坏\(\rm{1 mol N—H}\)键需要吸收的能量为__________\(\rm{kJ}\)。 

\(\rm{(3)}\)联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

\(\rm{①2O_{2}(g)+N_{2}(g)═N_{2}O_{4}(l)}\)               \(\rm{\triangle H_{1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)═N_{2}H_{4}(l)}\)               \(\rm{\triangle H_{2}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)═2H_{2}O(g)}\)              \(\rm{\triangle H_{3}}\)

\(\rm{④2N_{2}H_{4}(l)+N_{2}O_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)    \(\rm{\triangle H_{4}=-1048.9 kJ·mol^{-1}}\)

上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)_______________________________。

\(\rm{(1)}\)上述从海水中提取镁的步骤中，试剂\(\rm{A}\)可以选用_______________。

\(\rm{(2)}\)请写出由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式_________________________。

\(\rm{(3)}\)向溶液\(\rm{C}\)中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式为___________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)现有下列\(\rm{4}\)种重要的有机物：

\(\rm{①(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}\)   \(\rm{②}\)   \(\rm{③}\)   \(\rm{④}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)反应生成的高聚物的结构简式为________________。

\(\rm{(2)}\)能与浓硝酸反应生成\(\rm{TNT}\)的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{②}\)与\(\rm{NaOH}\)的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：__________。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_______、____。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaCl}\)溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有\(\rm{H_{2}}\)、___、___、或\(\rm{H_{2}}\)、____。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)还原为\(\rm{Br}\)，其目的为_______________。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95％}\)，有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。

\(\rm{(5)}\)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

\(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称：______________。

\(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。

\(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________。

\(\rm{④C}\)中液体产生颜色为_____。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下\(\rm{(}\)已知\(\rm{2KI+Cl_{2}=2KCl+I_{2}}\)，碘与溴一样易溶于有机溶剂\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________。

\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A.苯              \(\rm{B.}\)四氯化碳               \(\rm{C.}\)酒精                   \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{(3)}\)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是            

\(\rm{(4)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装制置中的错误之处：

\(\rm{①}\)               

\(\rm{②}\)               

\(\rm{③}\)               

\(\rm{(5)}\)在停止实验时，应该先撤酒精灯还是先停止通冷却水？

\(\rm{(6)}\)如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为                  色，下层液体中溶质的主要成分为___________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

海洋是巨大的资源宝库\(\rm{.}\)实验室里从海藻中提取碘的流程图如图所示

\(\rm{(1)}\)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{① }\)______，\(\rm{② }\)______\(\rm{.}\)操作\(\rm{②}\)中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是 ________________   ______________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 ______\(\rm{(}\)从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．

A.烧杯 \(\rm{B.}\)坩埚 \(\rm{C.}\)表面皿 \(\rm{D.}\)泥三角  \(\rm{E.}\)酒精灯 \(\rm{F.}\)干燥器

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 ______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.酒精 \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯 理由是 ________________________________．

\(\rm{(4).}\)含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过的操作是 ______．

我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：

\(\rm{(1) ①}\)加入的试剂是________，有关的离子方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③④}\)的化学方程式，如是氧化还原，请在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。

\(\rm{③}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{④ }\)________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

蒸发时： ____________________________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料\(\rm{.}\)图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
\(\rm{(1)}\)由海水晒制的粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________．
\(\rm{(2)}\)结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 ________．
\(\rm{(3)}\)苦卤中通入\(\rm{Cl_{2}}\)已经置换出\(\rm{Br_{2}}\)，为什么吹出后用\(\rm{SO_{2}}\)吸收转化为\(\rm{Br^{-}}\)再用\(\rm{Cl_{2}}\)置换，\(\rm{SO_{2}}\)的作用是______，由此判断\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序为________．
\(\rm{(4)}\)也有工艺是在吹出\(\rm{Br_{2}}\)后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有\(\rm{CO_{2}}\)放出\(\rm{.}\)该反应的离子方程式是\(\rm{\_}\)                       ___；最后再用\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)处理得到\(\rm{Br_{2}}\)，之后加入\(\rm{CCl_{4}}\)进行\(\rm{Br_{2}}\)的萃取，混合溶液用    ___分离。