海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)贝壳的主要成分是____________，它属于________\(\rm{(}\)填“盐”、“氧化物”或“碱”\(\rm{)}\)；由贝壳煅烧制取的\(\rm{CaO}\)属于________\(\rm{(}\)填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”或“两性氧化物”\(\rm{)}\)，该反应的类型属于________________\(\rm{(}\)从四大基本反应类型上分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述流程图中，由母液\(\rm{(MgCl_{2})}\)得到氢氧化镁的反应从形式上看属于________反应，其反应的方程式为_________________________。

\(\rm{(3)}\)上述流程图中，有没有氧化还原反应？________。若有，写出其化学方程式：________________ _________________________________ _____。

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的一种方法___________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)}\)用化学方程式表示工业制金属钠的方法________________________________________ 

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中已经获得\(\rm{Br_{2}}\)， 步骤Ⅱ中又将获得的\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)， 其目的是_____________   

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)， 吸收率可达\(\rm{95\%}\)，该反应的离子方程式为_____________________________。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中提取各种有用的物质是当今化学工作者的主要任务．

A.浓硫酸         \(\rm{B}\)．\(\rm{{H}_{2}{O}_{2} }\)溶液        \(\rm{C}\)．\(\rm{KMn{O}_{4} }\)溶液

\(\rm{(4)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.煤油            \(\rm{B}\)．醋酸            \(\rm{C}\)．四氯化碳         \(\rm{D}\)．苯       \(\rm{E.}\)酒精

海洋资源的利用具有广阔前景

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{C}\)和\(\rm{M}\)均为强氧化性物质，则\(\rm{C}\)的电子式为________，\(\rm{M}\)的学化式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{⑤}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(3)}\)实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液\(\rm{X}\)。则\(\rm{X}\)溶液可以是________。

A.\(\rm{HCl}\)溶液

B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液

C.氨水

D.氯水

Ⅱ\(\rm{.}\)其课外小组在实验室完成了下列有关实验。

\(\rm{(1)}\)设计以下装置\(\rm{(}\)夹持装置己略去\(\rm{)}\)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

\(\rm{①a}\)是一种黄绿色气体。\(\rm{A}\)装置中通入\(\rm{a}\)气体的目的是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应过程中，\(\rm{B}\)装置中有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)生成。则气体\(\rm{b}\)的化学式是________。检验\(\rm{B}\)装置的溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是________。

\(\rm{③C}\)装置的作用是________。

\(\rm{(2)}\)设计实验：比较\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

\(\rm{①}\)你认为上述实验设计\(\rm{(}\)填“能”或“不能”________达到实验目的，理由是________。

\(\rm{②Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________。

Ⅲ\(\rm{.(1)}\)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为\(\rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH=K_{2}CO_{3}+3H_{2}O}\)，则该燃料电池的负极的电极反应为________。

\(\rm{(2)}\)海底的煤经综合利用开发的副产物\(\rm{CO_{2}}\)能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)。某科学实验将\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{8 mol H_{2}}\)充入\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，测得\(\rm{H_{2}}\)的物质的量随时间变化如图实线所示。\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{d}\)括号内数据表示坐标。

\(\rm{①a}\)点正反应速率________\(\rm{(}\)填“大于、等于或小于”\(\rm{)a}\)点逆反应速率。

\(\rm{②}\)平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{③}\)能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

A.单位时间内消耗\(\rm{1molCO_{2}}\)，同时生成\(\rm{3molH_{2}}\)

B.混合气体的密度不随时间变化

C.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度不再随时间变化

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度相等

沿海某城市采用反渗透法将海水淡化供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{–}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{–}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法还有_____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)粗盐仍含有少量的\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子，除去这些离子加入下列试剂的顺序是_________________\(\rm{(}\)按次序填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)溶液     \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)溶液      \(\rm{C.BaCl_{2}}\)溶液      \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)Cl_{2}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________ 。

\(\rm{(5)III}\)中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是__________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式___________________________________。

浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。

\(\rm{(1)}\)从海水中可提取多种化工原料，下面是海水综合利用简单示意图：

Ⅰ海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

\(\rm{①}\)图中试剂\(\rm{X}\)可以是石灰乳。海边有大量的贝壳，经过煅烧贝壳等一系列流程可以获得石灰乳，试写出其中属化合反应的化学方程式：                           。

\(\rm{②}\)图中试剂\(\rm{Y}\)是            \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ粗盐的精制

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：\(\rm{Ca^{2+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等。实验室提纯\(\rm{NaCl}\)的简单流程如下：

\(\rm{①}\)检验溶液\(\rm{1}\)中所含\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是：                                ；

\(\rm{②}\)欲除去溶液\(\rm{1}\)中的\(\rm{Ca^{2+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，试剂组\(\rm{1}\)可提供如下试剂：\(\rm{① Na_{2}CO_{3}}\)溶液、\(\rm{②NaOH}\)溶液、\(\rm{③ BaCl_{2}}\)溶液，按滴加顺序依次为               \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。加入过量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液目的是：                                              ；

\(\rm{③}\)实验室中操作\(\rm{1}\)所需玻璃仪器有                   ；

\(\rm{④}\)试剂\(\rm{2}\)是         \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其作用是                           。

 \(\rm{(2) 2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{18}\)日，我国首次在南海海域实现可燃冰\(\rm{(}\)天然气水合物，\(\rm{CH_{4}·nH_{2}O)}\)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。若某种可燃冰中\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的质量比是\(\rm{1︰9}\)，则该可燃冰中\(\rm{n=}\)_______。

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

\(\rm{(1)}\)写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

\(\rm{(2)}\)海水淡化的方法除蒸馏法外还有____________\(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)I}\)中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

\(\rm{(4)}\)通过流程分析下列从海水中提取镁正确的方法是(    )

A.海水\(\rm{ \xrightarrow[]{NaOH} Mg(OH)_{2} \xrightarrow[]{电解} Mg}\)

B.海水\(\rm{ \xrightarrow[]{HCl} MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{→MgCl_{2}}\)晶体\(\rm{ \xrightarrow[]{电解} Mg}\)

C.海水\(\rm{ \xrightarrow[]{石灰乳} Mg(OH)}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{灼烧} }\)}\(\rm{MgO \xrightarrow[]{电解} Mg}\)

D.海水\(\rm{ \xrightarrow[]{石灰乳} Mg(OH)_{2} \xrightarrow[]{HCl} MgCl_{2}}\)溶液\(\rm{→MgCl_{2}}\)晶体\(\rm{ \xrightarrow[]{电解} Mg}\)

\(\rm{(5)}\)Ⅲ中，加入适量\(\rm{CaCl_{2}}\)固体的目的是_____________________；

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{IV}\)中反应的离子方程式                                  ；