知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋约占地球表面积的\(\rm{71{\%}}\)，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料\(\rm{{.}}\)按下图所示工艺流程可利用海水获得\(\rm{Br_{2}}\)：

\(\rm{(1)}\)请列举一种海水淡化的方法： ___________
\(\rm{(2)}\)下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ______ ．
A.氯、溴、碘 \(\rm{B{.}}\)食盐、淡水 \(\rm{C{.}}\)烧碱、氢气 \(\rm{D{.}}\)钠、镁、铝
\(\rm{(3)}\)步骤 \(\rm{{①}}\)中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{{②}}\)中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{{-}}}\)，其目的为 __________ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{②}}\)用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95{\%}}\)，有关反应的离子方程式为 __________________________________
\(\rm{(5)}\)某温度下，将氯气通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{{NaCl}O_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{{Cl}O^{{-}}}\)与\(\rm{{ClO}{{ }}_{3}^{{-}}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则溶液中\(\rm{c(Na^{{+}})}\)：\(\rm{c(ClO^{{-}}){=}}\) ______

难度：中等

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2．
某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了\(\rm{100}\)倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。

请回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)卤水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________的性质。

难度：较易

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3．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出步聚\(\rm{①}\)加入的试剂和有关的离子方程式：_________，__________________________________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{②④}\)反应的离子方程式：\(\rm{②}\)________________________；\(\rm{④}\)_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)反应的化学方程式： \(\rm{⑤}\)_______________________________________。

难度：中等

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4．海水呈弱碱性，其中含有\(\rm{80}\)多种元素，溴主要以\(\rm{Br^{-}}\)形式存在\(\rm{.}\)工业上利用海水制备\(\rm{Br_{2}}\)的流程如下：

已知步骤\(\rm{③}\)反应为：\(\rm{5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}SO_{4}═3Na_{2}SO_{4}+3Br_{2}+3H_{2}O.}\)请完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法主要有 ______ \(\rm{(}\)写出一种\(\rm{)}\)，\(\rm{Br_{2}}\)可用热空气吹出，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)反应的离子反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了除去工业\(\rm{Br_{2}}\)中微量的\(\rm{Cl_{2}}\)，可向工业\(\rm{Br_{2}}\)中 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)加入\(\rm{NaOH}\) \(\rm{②}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{③}\)加入\(\rm{NaBr}\)溶液．

难度：较易

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5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的\(\rm{.}\)主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用____________，要\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应____________；
\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是____________；
\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用____________；其反应的离子方程式为____________．
\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，该反应的化学方程式为____________．

难度：较易

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6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在\(\rm{.}\)实验室里从海藻中提取碘的流程如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：\(\rm{①}\)____________\(\rm{②}\)____________；
\(\rm{(2)}\)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出如图\(\rm{2}\)装置中仪器的名称：
\(\rm{A}\)仪器的名称是____________，\(\rm{B}\)仪器的名称是____________．
\(\rm{(3)}\)指出上图实验装置中的错误之处：
\(\rm{①}\)____________；
\(\rm{②}\)____________．

难度：较易

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7． \(\rm{[}\)选修\(\rm{2}\)--化学与技术\(\rm{]}\)
I.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是 ______ \(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)
A.研制乙醇汽油\(\rm{(}\)汽油中添加一定比例乙醇\(\rm{)}\)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备\(\rm{H_{2}}\)
C.利用化学反应原理，设计和制造新的药物
D.停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒气体
\(\rm{II.}\)浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如
图是海水加工的示意图，根据下图回答问题．

\(\rm{(1)}\)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 ______ \(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)如图是从浓缩海水中提取溴的流程图\(\rm{.}\)写出下图中\(\rm{①②}\)的化学式：\(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{②}\) ______ ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 ______ ．

\(\rm{(3)}\)制备金属镁是通过电解熔融的\(\rm{MgC1_{2}}\)，而不用\(\rm{MgO}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{C1_{2}.}\)海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 ______ \(\rm{.}\)电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)多晶硅主要采用\(\rm{SiHCl_{3}}\)还原工艺生产，其副产物\(\rm{SiCl_{4}}\)可转化为\(\rm{SiHCl_{3}}\)而循环使用\(\rm{.}\)一定条件下，在\(\rm{20L}\)恒容密闭容器中的反应：\(\rm{3SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)+Si(g) \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}}\) \(\rm{4SiHCl_{3}(g).}\)达平衡后，\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{SiHCl_{3}}\)物质的量浓度分别为\(\rm{0.140mol/L}\)和\(\rm{0.020mol/L}\)，若\(\rm{H_{2}}\)全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯\(\rm{NaCl}\)的质量为 ______ \(\rm{kg}\)．

难度：中等

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8．海水是化工原料的重要来源，如图是工业上对海水综合利用的示意图：

\(\rm{(1)}\)从海水中得到的粗盐中含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质离子，可以用试剂 ______ 、 ______ 、\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液和 ______ 除去杂质离子，且加入试剂的合理顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以海滩贝壳为原料制备\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的过程可用化学方程式表示为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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