知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(}\)汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

\(\rm{(1)}\)当空燃比\(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某分子筛类催化剂\(\rm{(H^{+}}\)交换沸石\(\rm{)}\)催化\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如图所示。

步骤\(\rm{③}\)转化反应的离子方程式是________________。

按图反应机理，\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)总反应的化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(3)NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的反应历程如下：

\(\rm{①NaClO_{2}+HCl═══HClO_{2}+NaCl}\)

\(\rm{② 8HClO_{2}═══6ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{③2NaClO_{2}+Cl_{2}═══2NaCl+2ClO_{2}↑}\)

\(\rm{④ 5NO+3ClO_{2}+4H_{2}O═══5HNO_{3}+3HCl}\)

则酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

难度：难

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2．
自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ\(\rm{.80\%}\)左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

高温陶瓷材料\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)晶体中键角\(\rm{N—Si—N}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)Si—N—Si}\)，原因是______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

\(\rm{(1)}\)基态钛原子核外共有___种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图所示，为________________堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。

\(\rm{(3)}\)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式______。若氧离子半径为\(\rm{anm}\)，则钙钛矿晶体中钙钛离子间最短距离为______\(\rm{cm}\)。

难度：难

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3． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

\(\rm{(1)W}\)的离子结构示意图为___________________ 。

\(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置 ____________________。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\) 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

\(\rm{(4)}\)将足量的铜片置于\(\rm{18mol/L100mLZ}\)的最高价氧化物水化物的浓溶液中，充分反应后，若溶液中剩余\(\rm{Z}\)的含氧酸根离子浓度为\(\rm{8mol/L}\)，则转移电子的物质的量为___________\(\rm{(}\)反应前后体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

\(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物的化学式为_______________________。

\(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式___________________________。

难度：较难

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4．联氨\(\rm{(}\)又称肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)联氨分子的电子式为______，其中氮的化合价为______．
\(\rm{(2)}\)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______．
\(\rm{(3)①2O_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+N_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═N_{2}O_{4}(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)
    \(\rm{②N_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═N_{2}H_{4}(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)
    \(\rm{③O_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\)
    \(\rm{④2N_{2}H_{4}( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+N_{2}O_{4}(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)═3N_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+4H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4}=-1048.9}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}= }\)______，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为______．
\(\rm{(4)}\)联氨是一种常用的还原剂\(\rm{.}\)向装有少量\(\rm{A}\) \(\rm{g}\)\(\rm{B}\) \(\rm{r}\)的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______\(\rm{.}\)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀\(\rm{.}\)理论上\(\rm{1}\) \(\rm{kg}\)的联氨可除去水中溶解的\(\rm{O_{2}}\) ______ \(\rm{kg}\)；与使用\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{3}}\)处理水中溶解的\(\rm{O_{2}}\)相比，联氨的优点是______．

难度：难

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5．磷化铝（A1P）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）A1P遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为______．
（2）PH₃具有强还取性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O=□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工业制备PH₃的流程如图所示．

①黄磷P₄和烧碱溶液反应的化学方式为______，次磷酸属于______（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成______mol PH₃．（不考虑产物的损失）

难度：中等

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6．如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）①实验室制取NH₃的化学方程式是______。
②浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气。若漏气，检测过程中有白烟产生，发生反应的化学方程式为______。
（2）根据A对应的化合价和物质类别，A与NaOH溶液反应可生成NaNO₃，写出该反应的化学方程式______。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），若反应中有0.9mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为______g。

难度：较易

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7．
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
\(\rm{(1)}\)写出氮原子的原子结构示意图 ______ ；
\(\rm{(2)}\)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用\(\rm{ClO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
\(\rm{NO \xrightarrow[{反应}Ⅰ]{ClO_{2}}NO_{2} \xrightarrow[{反应}Ⅱ]{Na_{2}SO_{3}{溶液}}N_{2}}\)
反应Ⅱ的离子方程式是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)羟胺\(\rm{(NH_{2}OH)}\)可看成是氨分子内的\(\rm{1}\)个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
\(\rm{①NH_{2}OH}\)的水溶液呈弱碱性的原理与\(\rm{NH_{3}}\)相似，\(\rm{NH_{2}OH}\)的水溶液中主要离子有 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某离子化合物的组成元素与\(\rm{NH_{2}OH}\)相同，其水溶液显酸性\(\rm{.}\)该物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)氨水在工业上用作沉淀剂\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=1.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Al(OH)_{3}]=1.0×10^{-32}}\)，向一定浓度的\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液中逐滴加入氨水\(\rm{.}\)当溶液中\(\rm{Fe3+}\)和\(\rm{Al3+}\)沉淀完全\(\rm{[c(Fe^{3+})}\)、\(\rm{C(Al^{3+})}\)均小于\(\rm{1.0×10^{-5}mol⋅L^{-1}]}\)时，调节溶液的\(\rm{pH}\)应略大于 ______ ．

难度：较易

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8．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体，\(\rm{A}\)无色，在一定条件下\(\rm{A}\)能与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)不溶于水，它能与\(\rm{O_{2}}\)反应生成红棕色气体\(\rm{C}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{B}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ ．

难度：中等

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