1．
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na
2O
2═2NaNO
2②酸性条件下，NO或NO
2-都能与MnO
4-反应生成NO
3-和Mn
2+，5NO
2-+2MnO
4-+6H
+═5NO
3-+2Mn
2++3H
2O
（1）A中观察到的现象
______
．
（2）装置B中反应的离子方程式有
______
，
______
．
（3）装置C的作用：
______
，装置F的作用：
______
．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物
______
．（填化学式）
（5）NaNO
2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO
2+4HI═2NO+I
2+2NaI+2H
2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有
______
．
A．自来水 B．碘化钾淀粉试液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO
2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO
4溶液进行滴定（杂质不与KMnO
4反应），消耗KMnO
4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO
2摩尔质量69g/mol）