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          50条信息

            • 1.

              \(\rm{(}\)汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体,加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

              \(\rm{(1)}\)当空燃比\(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)不同时,汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)某分子筛类催化剂\(\rm{(H^{+}}\)交换沸石\(\rm{)}\)催化\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如图所示。


              步骤\(\rm{③}\)转化反应的离子方程式是________________。

              按图反应机理,\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)总反应的化学方程式是_____________________________________________。

              \(\rm{(3)NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的反应历程如下:

              \(\rm{①NaClO_{2}+HCl═══HClO_{2}+NaCl}\)     

                \(\rm{② 8HClO_{2}═══6ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)

              \(\rm{③2NaClO_{2}+Cl_{2}═══2NaCl+2ClO_{2}↑}\)     

              \(\rm{④ 5NO+3ClO_{2}+4H_{2}O═══5HNO_{3}+3HCl}\)      

              则酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

            • 2. 依据图\(\rm{1}\)中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:

              \(\rm{(1)}\)实验窒常用\(\rm{NH_{4}Cl}\) 与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气,该反应的化学方程式为______。
              \(\rm{(2)}\)若要收集一瓶氮气,请将图\(\rm{2}\)装置补充完整,在虚框内画出连接图。
              \(\rm{(3)}\)下列试剂不能用手干燥\(\rm{NH_{3}}\)的是______。
              A.浓硫酸        \(\rm{B.}\)碱石灰         \(\rm{C.NaOH}\) 固体
              \(\rm{(4)}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、空气、水为原料生产硝酸分为三步:
              \(\rm{①NH_{3}→NO}\) 化学方程式为______。
              \(\rm{②NO→NO_{2}}\) 实验现象是______。
              \(\rm{③NO_{2} \overset{H_{2}O}{ \rightarrow}HNO_{3}}\) 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为______。
              \(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\)中,实验室只用一种物质将\(\rm{NO}\) 直接转化为硝酸且绿色环保,则该物质的化学式为______,
              \(\rm{(6)}\)图\(\rm{1}\)中,\(\rm{X}\)的化学式为______,从物质性质上看,\(\rm{X}\) 属于______氧化物。
              \(\rm{(7)}\)若要将\(\rm{NH_{3}→N_{2}}\),从原理上看,下列试剂可行的是______。
              A.\(\rm{O_{2}}\)      \(\rm{B.Na}\)       \(\rm{C.NH_{4}Cl}\)      \(\rm{D.NO_{2}}\)。
            • 3.

              自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。

              Ⅰ\(\rm{.80\%}\)左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

              高温陶瓷材料\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)晶体中键角\(\rm{N—Si—N}\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)Si—N—Si}\),原因是______________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻、抗腐蚀、硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料,是一种重要的战略资源,越来越受到各国的重视。

              \(\rm{(1)}\)基态钛原子核外共有___种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图所示,为________________堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。 


              \(\rm{(2)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是________________。

              \(\rm{(3)}\)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型, 钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,钙离子位于立方晶胞的体心,一个钙离子被____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式______。若氧离子半径为\(\rm{anm}\),则钙钛矿晶体中钙钛离子间最短距离为______\(\rm{cm}\)。

               

            • 4. \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:

              I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

              \(\rm{(1)W}\)的离子结构示意图为___________________ 。

              \(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置 ____________________。

              \(\rm{(3)}\)一定条件下,\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\) 单质和水,该氧化物的化学式为_____________。

              \(\rm{(4)}\)将足量的铜片置于\(\rm{18mol/L100mLZ}\)的最高价氧化物水化物的浓溶液中,充分反应后,若溶液中剩余\(\rm{Z}\)的含氧酸根离子浓度为\(\rm{8mol/L}\),则转移电子的物质的量为___________\(\rm{(}\)反应前后体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

              Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

              \(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物的化学式为_______________________。

              \(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。

              \(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式___________________________。

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