下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，一直\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)时化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用化学式分别表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种物质：\(\rm{B}\)_____、\(\rm{C}\)_____、\(\rm{D}\)_____、\(\rm{E}\)_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：_____________________________，

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：_____________________________，

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式：_____________________________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。