知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． NH₃是重要的化工原料．
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：4x NH₃+6NO_x $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ （2x+3）N₂+6x H₂O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①指出氮氧化物对环境造成的危害 ______ ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
③装置D中碱石灰的作用是 ______ ．
（2）按下图装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ______ ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ______ ．
（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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2．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的反应原理为： ______
（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 ______ （用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH ______ （填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ______ ，平衡常数表达式为 ______ ．

难度：易

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