固态化合物\(\rm{A}\)由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)对其进行探究实验。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是____________。

\(\rm{(2)}\)试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有\(\rm{M}\)生成，则Ⅲ中的试剂为___________；Ⅳ发生反应的化学方程式为________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ\(\rm{—}\)Ⅲ\(\rm{—}\)Ⅳ\(\rm{—}\)Ⅱ\(\rm{—}\)Ⅴ\(\rm{—}\)Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_____________，原因是_____________________________________。

常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

\(\rm{(1)}\)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸\(\rm{(}\)固定装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①A}\)装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

\(\rm{②C}\)装置中发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{③}\)反应后，装置\(\rm{E}\)中除存在较多的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。

\(\rm{④}\)下列哪些装置可以同时起到装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的作用________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________\(\rm{(}\)不必配平\(\rm{)}\)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________。

\(\rm{(2)}\)实验室中，利用装置\(\rm{A}\)，还可制取的无色气体是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cl_{2}}\)　　 　\(\rm{B.O_{2}}\) 　　　  \(\rm{C.CO_{2}}\)　　  　\(\rm{D.NO_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)实验中观察到装置\(\rm{C}\)中黑色\(\rm{CuO}\)粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明\(\rm{NH_{3}}\)具有______性，写出相应的化学方程式_____             ________。

\(\rm{(4)E}\)装置中浓硫酸的作用是____________________         ____________________ \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(5)}\)读取气体体积前，应对装置\(\rm{F}\)进行的操作是___________          _____________。

\(\rm{(6)}\)实验完毕，若测得干燥管\(\rm{D}\)增重\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{F}\)测得气体的体积为\(\rm{nL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)字母的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{NH_{3}}\)是重要的化工原料。某小组用下列仪器和药品进行\(\rm{NH_{3}}\)的性质实验。

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为____________________________________________________。

\(\rm{②}\)欲收集一瓶纯净干燥的氨气，可以选择下图装置_____________________填装置序号

设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

\(\rm{①}\)请你根据下图提供的装置，其连接顺序为：___________________\(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{B}\)的作用是：________________________________________________________________ 。

\(\rm{①}\)先打开旋塞\(\rm{1}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是__________________________________，原因是________________________\(\rm{(}\)化学方程式表示\(\rm{)}\)稳定后，关闭旋塞\(\rm{1}\)。

\(\rm{②}\)再打开旋塞\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)瓶中的现象是_______________________________________________________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)

A.\(\rm{A-B-C-D B.A-C-B-D C.A-D-B-C D.A-D-C-B}\)

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液\(\rm{B}\)，下列哪组实验能够证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含 \(\rm{FeO}\) 或 \(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)       \(\rm{)(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A.向溶液\(\rm{B}\)中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色

B.向溶液\(\rm{B}\)中加入苯酚，溶液呈紫色

C.向溶液\(\rm{B}\)中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色

D.向溶液\(\rm{B}\)中加入铁氰化钾溶液，无现象

\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________。

甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

\(\rm{(1)}\)甲小组设计了如图\(\rm{l}\)所示的实验装置\(\rm{(}\)固定装置已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若装置\(\rm{A}\)中使用的药品是\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)固体，则\(\rm{A}\)需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锥形瓶   \(\rm{b.}\)酒精灯    \(\rm{c.}\)烧瓶    \(\rm{d.}\)蒸发皿

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)的作用是______________；

\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为                                               。

\(\rm{④}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)中药品足量，则可以观察到装置\(\rm{F}\)中的实验现象是_______________。

\(\rm{⑤}\)该装置存在的主要缺陷是____________________。

\(\rm{(2)}\)乙小组认为可将甲小组的装置中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)部分换成如图\(\rm{2}\)所示装置\(\rm{(}\)其余部分相同\(\rm{)}\)进行实验。

\(\rm{①}\)烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，\(\rm{U}\)型管中加入试剂是             。

\(\rm{②}\)实验室制备氨气的化学反应方程式是                                             。

氮的氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}.}\)某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应进行了探究\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 ．

\(\rm{②}\)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\) \(\rm{(}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑵}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{).}\)在一定温度下按图示装置进行实验．