氮及其化合物间的转化关系

\(\rm{① N_{2}+H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇌}}}\)
\(\rm{② N_{2}+O_{2}\overset{放电}{=} }\)
\(\rm{③ NH_{3}+H_{2}O=}\)
\(\rm{④ NH_{3}·H_{2}O\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑤ NH_{3}+HCl=}\)
\(\rm{⑥ NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑦ NH_{3}+O_{2}\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\)

\(\rm{⑧ NO+O_{2=}}\)
\(\rm{⑨ NO_{2}+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑫}\) \(\rm{CuO+NH_{3}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{NO_{2}⇌ }\)

将\(\rm{1.92 g}\)铜与\(\rm{150 mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{672mL}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\) 的物质的量_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\) 的物质的量______\(\rm{mol}\) ；

\(\rm{(2)}\)写出该反应涉及的离子方程式______________________________________________________________________________

\(\rm{(3)}\)如果产生的气体全部释放后，向溶液加入\(\rm{200mL0.45mol/L}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___\(\rm{mol}\) \(\rm{/L}\)。

\(\rm{(4)}\)如果将生成的混合气体\(\rm{672mL}\) 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)，恰好使容器中充满液体，则通入\(\rm{O_{2}}\)的体积在标准状况下为______\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(1)}\)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________。

\(\rm{(2)}\)该反应的氧化剂是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

\(\rm{(3)}\)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径

写出\(\rm{①②③}\)步变化的化学方程式

\(\rm{①}\)__________________________________________

\(\rm{②}\)____________________________________________

\(\rm{③}\)_________________________________________

\(\rm{(4)}\)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在\(\rm{400℃}\)左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_____________。

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)为用塑料网包裹的石灰石，内装块状碳酸钙固体\(\rm{;E}\)为一个空的蒸馏烧瓶\(\rm{;F}\)是用于鼓入空气的双连打气球。

\(\rm{(1)}\)实验时，先将\(\rm{B}\)装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当\(\rm{C}\)处产生白色沉淀时，立刻将\(\rm{B}\)装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为________。 

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是________。 

某化学兴趣小组进行有关硝酸、硫酸化学性质的实验探究，实验过程如图所示\(\rm{.}\)根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)}\)反应后\(\rm{①}\)中的试管口会有______色气体产生，稀硝酸被还原为_____________\(\rm{③}\)中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，能否说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强_____________\(\rm{(}\)填能或不能\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如下图是实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)某些性质的装置图。试回答：

体现\(\rm{SO_{2}}\)漂白性的是______________体现\(\rm{SO_{2}}\)酸性的是______________\(\rm{(}\)用序号\(\rm{①②}\)等填写\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)中发生的离子方程式_____________________________________

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)后无沉淀生成，若通入一定量\(\rm{Cl_{2}}\)，则产生白色沉淀\(\rm{A}\)。试回答下列问题：

沉淀\(\rm{A}\)的化学式为________若生成\(\rm{4.66 g}\)沉淀\(\rm{A}\)，需要消耗标准状况下的\(\rm{Cl_{2}}\)________\(\rm{mL}\)。

现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{②NH_{4}Cl}\)、\(\rm{③}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{④FeCl_{3}}\)溶液。其中，遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色的是______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{);}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合加热时反应生成氨气的是______\(\rm{;}\)既能与盐酸又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的是______\(\rm{;}\)常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

下列各项分别体现了硝酸的什么性质\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.强氧化性

B.不稳定性

C.酸性

D.挥发性

\(\rm{(1)}\)浓氨水和浓硝酸相互靠近产生白烟__________；

\(\rm{(2)}\)浓硝酸要放在棕色瓶中，置于阴凉处____________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸与灼热的木炭反应____________；

\(\rm{(4)}\)久置的浓硝酸显黄色____________；

\(\rm{(5)}\)冷的浓硝酸使铁铝钝化____________；

\(\rm{(6)}\)铜与浓硝酸反应__________；

\(\rm{(7)}\)氧化铜与硝酸反应__________。

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为________\(\rm{L}\)；

\(\rm{(2)}\)待产生的气体全部释放，向溶液中加入\(\rm{900mLlmol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要质量分数为\(\rm{30％}\)的双氧水________\(\rm{g}\)。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

\(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)\xrightarrow{{}}Cu(NO_{3})_{2}}\)

\(\rm{②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)\xrightarrow{{}}Cu(NO_{3})_{2}}\)

\(\rm{③Cu \xrightarrow[∆]{空气}CuO \xrightarrow[]{HN{O}_{3}\left(稀\right)}Cu{\left(N{O}_{3}\right)}_{2} }\)

A.\(\rm{40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L}\)

\(\rm{②}\)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解。该反应的化学方程式为______________________________。