硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出反应容器\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔\(\rm{C}\)中通入空气的目的是________；

\(\rm{(3)}\)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是________，该反应中稀硝酸表现的性质是________。

、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质是        、        。

​

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.20 g Cu}\)跟\(\rm{30.0 mL 10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)充分反应，还原产物有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，则反应过程中电子转移的物质的量为        ；若反应后溶液中有\(\rm{a mol H^{+}}\)，则此时溶液中含\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量为        。

\(\rm{(4)0.3 mol Cu}\)被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)气体总体积在标准状况下为\(\rm{8.96 L}\)，则参加反应的硝酸的物质的量是        \(\rm{mol}\)，产生的混合气体中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)体积比为        。

\(\rm{A～H}\)均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)为酸式盐，常用作化肥；常温下\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为气体，\(\rm{C}\)为无色液体，\(\rm{H}\)的浓溶液常温遇到铁铝发生钝化

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)列举工业上\(\rm{D}\)的一种具体用途_______________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)分解的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{B}\)生成\(\rm{E}\)的过程中，若生成\(\rm{3.2gE}\)，则转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{G}\)到\(\rm{H}\)的转化过程中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{A}\)与少量\(\rm{NaOH}\)反应的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{E}\)和\(\rm{CH_{4\;}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中组成燃料电池的负极反应式_________________________

I.若\(\rm{Y}\)元素原子的最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍

\(\rm{(1)W}\)的离子结构示意图为___________________ 。

\(\rm{(2)Z}\)在周期表中的位置 ____________________。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{X}\)的最低价氢化物与\(\rm{X}\)的某种氧化物按\(\rm{2:3}\)物质的量比混合恰好反应生成\(\rm{X}\) 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

\(\rm{(4)}\)将足量的铜片置于\(\rm{18mol/L100mLZ}\)的最高价氧化物水化物的浓溶液中，充分反应后，若溶液中剩余\(\rm{Z}\)的含氧酸根离子浓度为\(\rm{8mol/L}\)，则转移电子的物质的量为___________\(\rm{(}\)反应前后体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的核外电子数之和为\(\rm{20}\)。

\(\rm{(5)}\)相对分子质量为\(\rm{16}\)的\(\rm{Y}\)的氢化物的化学式为_______________________。

\(\rm{(6)}\)写出单质\(\rm{Y}\)和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出工业制备\(\rm{Z}\)的过程中发生的第一个反应的化学方程式___________________________。

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：

\(\rm{(1)①}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：____\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____，反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{③}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是__\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸       \(\rm{B.}\)稀硫酸       \(\rm{C.}\)稀硝酸       \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____；

\(\rm{③B}\)与\(\rm{A}\)的差值为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{④B}\)点对应的沉淀的物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为__\(\rm{mL}\)。