亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)。
已知：
\(\rm{①2NO+Na_{2}O_{2}→2NaNO_{2}}\)
\(\rm{②3NaNO_{2}+3HCl→3NaCl+HNO_{3}+2NO↑+H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)或\(\rm{NO_{2}^{−} }\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{−} }\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{−} }\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式________；
\(\rm{(2)B}\)中观察到的主要现象是________，\(\rm{D}\)装置的作用是________；
\(\rm{(3)}\)检验\(\rm{C}\)中产物有亚硝酸钠的方法是________；
\(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{C}\)产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和________，为避免产生这些副产物应在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)装置间增加装置\(\rm{E}\)，仪器\(\rm{E}\)的名称是________，\(\rm{E}\)中盛放的试剂应是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
A.浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{B.}\)碱石灰 \(\rm{C.}\)无水\(\rm{CaCl_{2}}\)
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{1.56g}\)过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________\(\rm{g}\)。
\(\rm{(6)}\)反应后烧瓶\(\rm{A}\)中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用\(\rm{NaOH}\)溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解\(\rm{NO_{3}^{−} }\)的原理如上图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{25℃}\)时，反应进行\(\rm{10min}\)，溶液的\(\rm{pH}\)由\(\rm{7}\)变为\(\rm{12}\)。电源正极为________\(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)，阴极反应式为________。