2.
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题
\(\rm{(1)}\)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________。
\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,该反应的化学方程式为__________。若被还原的硫酸是\(\rm{0.9mol}\),则该硫酸的实际体积______\(\rm{(}\)填大于、等于或小于\(\rm{)100mL}\)。向反应后的溶液中加入硝酸盐,铜片__________继续溶解 \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\),原因是_______。
\(\rm{(3)}\)碳跟浓硫酸共热产生的气体\(\rm{X}\)和铜跟浓硝酸反应产生的气体\(\rm{Y}\)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中\(\rm{(}\)如图装置\(\rm{)}\),下列有关说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
B.在\(\rm{Z}\)导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.洗气瓶中无沉淀产生