知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

难度：难

解析收藏试题篮
2．当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)金属\(\rm{Zn}\)与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)某混酸由\(\rm{200mL}\) \(\rm{3mol⋅L^{-1}I}\)的稀硝酸和\(\rm{200mL}\) \(\rm{2.5mol⋅L^{-1}}\)的稀硫酸均匀混合而成\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{).}\)将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有\(\rm{NO}\)，则最多能溶解______ \(\rm{mol}\) \(\rm{Cu}\)和______\(\rm{g}\) \(\rm{Fe}\)．
\(\rm{(3)200mL}\) \(\rm{16mol⋅L^{-1}}\)的浓硝酸与\(\rm{3.2g}\) \(\rm{Cu}\)反应，反应过程中还原产物只有\(\rm{NO_{2}}\)，则反应结束后，产生气体的体积为______\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{c(NO^{-}_{3})=}\)______\(\rm{(}\)忽略\(\rm{HNO_{3}}\)的挥发\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)用试管将\(\rm{(3)}\)反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的______\(\rm{.}\)试管中的液体的物质的量浓度为______\(\rm{.(}\)假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下\(\rm{1mol}\)气体的体积为\(\rm{25.0L.}\)如果\(\rm{NO_{2}}\)中混有\(\rm{N_{2}O_{4}}\)气体，试管中的液体的物质的量浓度将______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{②NH_{4}Cl}\)、\(\rm{③}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{④FeCl_{3}}\)溶液。其中，遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色的是______\(\rm{ (}\)填序号，下同\(\rm{);}\)与\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)混合加热时反应生成氨气的是______\(\rm{;}\)既能与盐酸又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的是______\(\rm{;}\)常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

难度：中等

解析收藏试题篮
4．
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 ______ 性
A.酸性 \(\rm{B.}\)强氧化性 \(\rm{C.}\)吸水性 \(\rm{D.}\)脱水性
\(\rm{(2)}\)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜\(\rm{.}\)下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).Cu+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)→CuSO_{4}}\) \(\rm{②Cu \xrightarrow[\triangle ]{{空气}}}\) \(\rm{CuO \overset{{稀硫酸}}{ }CuSO_{4}}\)
写出\(\rm{①}\)中反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

5．

某学生欲通过实验方法验证\(\rm{Fe^{2+}}\)的性质．
\(\rm{(1)}\)该同学在实验前，依据\(\rm{Fe^{2+}}\)的 ______ 性，填写了下表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	\(\rm{Fe^{2+}+NO \;_{ 3 }^{ - }+2H^{+}=Fe^{3+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)

依照表中操作，该同学进行实验\(\rm{.}\)观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．
\(\rm{(2)}\)向原新制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液和反应后溶液中均加入\(\rm{KSCN}\)溶液，前者不变红色，后者\(\rm{(}\)加了数滴浓硝酸的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)变红\(\rm{.}\)该现象的结论是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是\(\rm{NO_{2}}\)或\(\rm{NO}\)与溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)或\(\rm{Fe^{3+}}\)发生反应而得到的\(\rm{.}\)为此他利用如图装置\(\rm{(}\)气密性已检验，尾气处理装置略\(\rm{)}\)进行探究．
\(\rm{ⅰ.}\)打开活塞\(\rm{a}\)、关闭\(\rm{b}\)，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
\(\rm{ⅱ.}\)打开活塞\(\rm{b}\)、关闭\(\rm{a}\)，一段时间后再停止甲中反应．
\(\rm{ⅲ.}\)为与\(\rm{ⅰ}\)中实验进行对照，更换丙、丁后\(\rm{(}\)溶质不变\(\rm{)}\)，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤\(\rm{ⅰ}\)中相同．
\(\rm{①}\)铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ______ ；
\(\rm{②}\)装置乙的作用是 ______ ；
\(\rm{③}\)步骤\(\rm{ⅱ}\)的目的是 ______ ；
\(\rm{④}\)该实验可得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该同学重新进行\(\rm{(1)}\)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是 ______ ．

方案反应物

甲 \(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)

乙 \(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

丙 \(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是 ______ ，\(\rm{c}\)中加入的试剂是 ______ ，\(\rm{d}\)中加入的试剂是 ______ ；实验现象为 ______ \(\rm{.}\)但此实验存在不足之处，改进的措施是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．
如图所示，组成一个原电池．

\(\rm{(1)}\)当电解质溶液为稀硫酸时： \(\rm{Fe}\)电极是__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应为____________________，该反应是__________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(2)}\)当电解质溶液为浓硝酸时：

\(\rm{①Cu}\)电极是_____极，其电极反应为。

\(\rm{②Fe}\)的电极反应为，该反应是_____反应。

难度：难

解析收藏试题篮
8． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图\(\rm{a}\)所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为非金属单质，\(\rm{D}\)是空气的主要成分之一，请写出\(\rm{B}\)的电子式______．
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为金属单质，\(\rm{D}\)是某强酸的稀溶液，则反应\(\rm{C+D→B}\)的离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为强碱，\(\rm{D}\)为气态氧化物\(\rm{.B}\)的水溶液露置于空气中一段时间，其\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{b}\)所示，则其\(\rm{pH}\)变化的原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

难度：难

解析收藏试题篮
9．
钠和铝、铁是三种重要的金属，请回答：

\(\rm{(1)}\)三种金属的金属性由强到弱的顺序是：______     ；常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有    性。
\(\rm{(2)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                   ；可观察到的实验现象是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)钠沉到水底     \(\rm{b.}\)钠熔成小球    \(\rm{c.}\)小球四处游动   \(\rm{d}\)溶液变红色

难度：较难

解析收藏试题篮
10． \(\rm{(1)}\)配平： ______ \(\rm{Zn+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}(}\)很稀\(\rm{)═}\) ______ \(\rm{Zn(NO_{3})_{2}+}\) ______ \(\rm{NH_{4}NO_{3}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)写出实验室制取\(\rm{NH_{3}}\)的化学方程式： ______
\(\rm{(3)}\)除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{Cu^{+}}\)的酶\(\rm{(}\)催化剂\(\rm{)}\)的活化中心，亚硝酸根离子\(\rm{(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)可转化为\(\rm{NO}\)，写出\(\rm{Cu^{+}}\)在酸性水溶液中与\(\rm{NO \;_{ 2 }^{ - }}\)反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

方案	反应物
甲	\(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)
乙	\(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)
丙	\(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)