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          共50条信息

            • 1．

              铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于\(\rm{50}\)。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{2L 2.0mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{2molO_{2}}\)，则：

              \(\rm{(1)}\)写出生成\(\rm{NO}\)气体的离子方程式：_______________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为__________。

              \(\rm{(3)}\)生成硫酸铜物质的量为__________。

              难度：难
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            • 2．

              分析下列各种变化或用途中指定物质所表现出的性质

              \(\rm{⑴}\)实验室将硝酸放在棕色试剂瓶中保存，是因为 \(\rm{HNO_{3}}\)________的性质；        

              \(\rm{⑵}\)实验室利用 \(\rm{NaNO_{3}}\) 固体与浓硫酸微热时反应制 \(\rm{HNO_{3}}\)，反应体现浓硫酸的 ________性；

              \(\rm{⑶}\)在灯泡中充入 \(\rm{N_{2}}\)，是利用了 \(\rm{N_{2}}\)________的性质；                          

              \(\rm{⑷}\)氢硫酸敞口放置，溶液会变浑浊，表现了 \(\rm{H_{2}S}\) 的________性。

              难度：较易
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            • 3． 硫酸、硝酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有\(\rm{①}\)酸性 \(\rm{②}\)吸水性 \(\rm{③}\)脱水性 \(\rm{④}\)强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
              \(\rm{(1)}\)浓硫酸作干燥剂________；
              \(\rm{(2)}\)浓硫酸与蔗糖的炭化实验\(\rm{(}\)黑面包实验\(\rm{)}\)________；
              \(\rm{(3)}\)浓硫酸与铜的反应________；
              \(\rm{(4)}\)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________；
              \(\rm{(5)}\)浓硝酸与铜的反应________；

              \(\rm{(6)}\)浓硝酸与炽热的木炭的反应________。

              难度：较易
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            • 4． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种短周期主族元素\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)分别代表元素符号\(\rm{)}\)，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)是元素周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{E}\)同周期；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{{=}3{/}4}\)倍；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族。请回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)   \(\rm{X}\)的化学式为______

              \(\rm{(2)}\)    元素的非金属性\(\rm{C}\)______\(\rm{E(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”、“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)    \(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素可形成两种典型的离子化合物，请写出其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的物质的电子式______。
              \(\rm{(4)}\)将由\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
              已知\(\rm{({ⅰ})}\) 浓硝酸能将气体\(\rm{BC}\)氧化成\(\rm{BC_{2}}\)，而稀硝酸不能氧化\(\rm{BC}\)。
              \(\rm{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ({ⅱ})}\) \(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{BC_{2}}\)反应的化学方程式为：\(\rm{2NaOH{+}2BC_{2}{=}NaBC_{2}{+}NaBC_{3}{+}H_{2}O}\)          \(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{BC}\)气体不反应装置\(\rm{{①}}\)、\(\rm{{②}}\)、\(\rm{{③}}\)中盛放的药品依次是______、______、______。
              \(\rm{b.}\)能够说明实验已成功的现象是______。
              难度：中等
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            • 5．

              硝酸在反应中的动态变化：往过量的铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)浓硝酸略带黄色，原因是______________________________________。

              \(\rm{(2)}\)反应开始产生的气体是________。

              \(\rm{(3)}\)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：_______________________________。

              \(\rm{(4)}\)若反应结束后铜还有剩余，通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此气体的成份及检验方法为________。

              难度：较难
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            • 6． 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
              A.吸水性\(\rm{B.}\)脱水性\(\rm{C.}\)强氧化性\(\rm{D.}\)强氧化性和酸性
              \(\rm{(1)}\)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有______；
              \(\rm{(2)}\)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有______；
              \(\rm{(3)}\)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出______．
              难度：中等
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            • 7．

              简要回答下列问题

              \(\rm{(1)}\) 工业浓硝酸显黄色的原因是_______________________________________________

              _________________________________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\) 可以用铁罐盛装浓硝酸或浓硫酸的原因是____________________________________

              _________________________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\) 将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的\(\rm{pH}\)减小，试说明其原因：____________________________________________

              _________________________________________________________________________。

              难度：较难
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            • 8．

              按要求完成下列方程式

               \(\rm{(1)}\)浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________\(\rm{;}\)

               \(\rm{(2)}\)实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

               \(\rm{(3)}\)制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

               \(\rm{(4)}\)铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

              难度：中等
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            • 9．

              盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，下列过程主要表现了“三大酸”的哪些性质，请将答案的字母分别填在横线上：

              \(\rm{(1)}\)浓盐酸具有\(\rm{A.}\)强酸性 \(\rm{B.}\)还原性 \(\rm{C.}\)挥发性

              \(\rm{①}\)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾的现象。________．

              \(\rm{②}\)实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气。________．

              \(\rm{③}\)向\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液中滴加盐酸，产生白色胶状沉淀。________．

              \(\rm{(2)}\)浓硫酸具有\(\rm{A.}\)强酸性  \(\rm{B.}\)强氧化性  \(\rm{C.}\)难挥发性  \(\rm{D.}\)脱水性  \(\rm{E.}\)吸水性
              \(\rm{①}\)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。________．
              \(\rm{②}\)用\(\rm{NaCl}\)固体和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在加热条件下制氯化氢气体。________．
              \(\rm{③}\)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生。________．

              \(\rm{(3)}\)硝酸具有：\(\rm{A.}\)强酸性 \(\rm{B.}\)强氧化性 \(\rm{C.}\)挥发性  \(\rm{D.}\)不稳定性

              \(\rm{①}\)实验室久置的浓硝酸常显黄色。________．

              \(\rm{②}\)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。________．

              \(\rm{③}\)将铜片放入稀硝酸中，溶液变蓝。________．

              难度：中等
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