若已知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量浓度存在如下关系：\(\rm{c(H_{2}SO_{4})+c(HNO_{3})=1.2 mol·l^{-1}}\)，现有\(\rm{1 L H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，混合酸恰好完全反应，则理论上最多能溶解铜的物质的量为\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

浓硝酸与下列物质反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    )。

取\(\rm{20mL}\)较浓硝酸和\(\rm{2.56g}\)铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅\(\rm{(}\)生成\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO)}\)，共收集到\(\rm{1.12L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后溶液中滴加\(\rm{30mL1mol/LNaOH}\)溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为

下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 (    )

铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于\(\rm{50}\)。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{2L 2.0mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{2molO_{2}}\)，则：

\(\rm{(1)}\)写出生成\(\rm{NO}\)气体的离子方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)生成\(\rm{NO}\)的物质的量为__________。

\(\rm{(3)}\)生成硫酸铜物质的量为__________。

\(\rm{3.84g Cu}\)投入到一定量的浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，\(\rm{Cu}\)完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共收集到气体\(\rm{1344 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)是

下列实验过程中，始终无明显现象的是

\(\rm{11}\)、\(\rm{1}\)，\(\rm{52 g}\)铜镁合金完全溶解于\(\rm{50 mL}\)密度为\(\rm{1}\)，\(\rm{40 g/mL}\)，质量分数为\(\rm{63\%}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{1120 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入\(\rm{1}\)，\(\rm{0 mol/LNaOH}\)溶液，当金属离子全部沉淀时，得到\(\rm{2.54 g}\)沉淀。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{1.76}\)克铜镁合金完全溶解于\(\rm{50mL}\)、密度为\(\rm{1.40g/cm^{3}}\)、质量分数为\(\rm{63\%}\)的浓硝酸中，得到\(\rm{NO_{2}}\) 气体\(\rm{1792mL (}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中加入适量的\(\rm{1.0mol/LNaOH}\)溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)