\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ是_____________________________。

\(\rm{(6)}\)该同学得出结论所依据的实验现象是_________________________。

\(\rm{(1)}\)反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有 ________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。

\(\rm{(3)}\)写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。

某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成\(\rm{NO}\)。

\(\rm{(1)}\)如图，将铜丝伸入到稀硝酸后，反应现象：________________

\(\rm{(2)}\)如图实验中，用可抽动的铜丝，其优点是______________

写出稀硝酸与铜反应的化学反应方程式__________________该反应中硝酸所表现出来的化学性质有_______________________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{100mL}\)混合溶液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热待充分反应后，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__________\(\rm{g}\)

\(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的各种装置中，合理的是 ________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

\(\rm{(5)}\)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象___________

\(\rm{(6)}\)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了\(\rm{NO_{2}}\)气体所致。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是_________________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{②}\)加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{③}\)向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

\(\rm{④}\)向饱和硝酸铜溶液中通入\(\rm{NO_{2}}\)气体，观察颜色变化

实验三、丙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用\(\rm{a mol Fe}\)和含\(\rm{b mol HNO_{3}}\)的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且硝酸只被还原成\(\rm{NO}\)，反应结束后溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}.}\)则：

\(\rm{(7)}\)反应结束后的溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量\(\rm{n}\)的取值范围是______________________           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)反应结束后的溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比是\(\rm{3:1}\)，则\(\rm{b/a=}\)___________

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是________；\(\rm{C}\)装置的作用是________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是____________\(\rm{;}\)为了不产生\(\rm{Y}\)物质\(\rm{.}\)可把\(\rm{C}\)装置改为_________\(\rm{(}\)填试剂和仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(6)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

A.稀硫酸      \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液      \(\rm{C.}\)稀硝酸     \(\rm{D.}\)水

亚硝酰氯\(\rm{(NOC1)}\)的沸点为\(\rm{-5.5℃}\)，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用下图装置，由\(\rm{NO}\)与干燥纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)反应制备\(\rm{NOCl}\)。

己知：\(\rm{①Cl_{2}}\)沸点为\(\rm{-34.6℃}\)，\(\rm{NO_{2}Cl}\)沸点为\(\rm{-15℃}\)\(\rm{② 2NO+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{= 2NOC1 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C1}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜与稀硝酸反应的化学方程式为______________；

\(\rm{(2)}\)上图中实验装置的连接顺序为：\(\rm{a→}\)_________________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，先制取氯气使充满除\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)外的整套装置，目的是______________\(\rm{;}\)装置中充满氯气后，下\(\rm{—}\)步是制取\(\rm{NO}\)，具体操作是____________________；\(\rm{E}\)中冰盐水的温度可低至\(\rm{-22℃}\)，其作用是________________________。

\(\rm{(4)}\)该同学的实验设计可能的不足之处是________________________\(\rm{(}\)答出一条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若无\(\rm{C}\)装置，则不利于\(\rm{NOCl}\)的制备，主要原因是_________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集：

\(\rm{(1)}\)实验前应如何检查该装置的气密性？                                         。        

\(\rm{(2)}\)拨开试管\(\rm{a}\)的橡皮塞，加入\(\rm{10mL6mol⋅L^{-1}}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{1g}\)薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管\(\rm{a}\)中所发生的化学反应方程式                       ______                      。

\(\rm{(3)}\)从反应开始到反应结束，预期试管\(\rm{a}\)中可观察到哪些现象？请依次逐一写出                                   。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到的现象                             。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象是____________________、____________________。

\(\rm{(2)}\)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)中可能存在的杂质是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)与\(\rm{NaHCO_{3}}\)按一定的比例共同投入到\(\rm{150 mL}\)沸水中，剧烈搅拌，冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为\(\rm{Cu_{x}(OH)_{y}(CO_{3})_{z}·nH_{2}O}\)。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：

\(\rm{a.}\)称取\(\rm{3.640 g}\)晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体\(\rm{448.0 mL}\)；

\(\rm{b.}\)称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到\(\rm{2.400 g}\)残余固体。

通过计算确定晶体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。