\(\rm{(4)}\)某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将\(\rm{D}\)中\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是             。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{X}\)是强酸时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{X}\)是强碱时，\(\rm{E}\)是________________；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

某合金中铜和铁的物质的量均为\(\rm{0.3 mol}\)，将其全部投入\(\rm{b}\)\(\rm{mL 4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{3}}\)溶液中，使其充分反应\(\rm{(}\)假设\(\rm{NO}\)是惟一的还原产物\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若金属有剩余，其质量为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}g}\)，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属变为\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}g}\)则\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)与\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的大小关系为：\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{m}\)\(\rm{{\,\!}_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{b}\)\(\rm{=450}\)，则溶液中的阳离子为___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若合金与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液恰好反应完全，求\(\rm{b}\)的取值范围\(\rm{(}\)要有计算过程\(\rm{)}\)。

在浓硝酸中放入一定量的铜片：

\(\rm{(1)}\)刚开始的一段时间内反应的化学方程式是__________________ ．

 \(\rm{(2)}\)若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)______________________________ ．

 \(\rm{(3)}\)在某\(\rm{250 mL}\)稀硫酸和稀硝酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)、\(\rm{0.1 mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92 g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是______ ．

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{W}\)可能是____________或__________，\(\rm{C}\)是____________，\(\rm{F}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)中若消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}7.8 g}\)，则转移的电子数为_________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)的离子方程式：________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{CuO}\)在加热条件下能反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Cu}\)，请写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔、沸点数据如下：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔全形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________。在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________。

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为________\(\rm{mol}\)。\(\rm{B}\)点对应的沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为________\(\rm{mL}\)。