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            • 1． 在浓硝酸中放入铜片：
              （1）开始反应实验现象为    ．
              （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式    ．
              （3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）    ．
              （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是    ，所得气体的平均相对分子质量为    ．
              难度：中等
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            • 2． 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
              （1）氯元素在周期表中的位置：    ．
              （2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
              A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
              （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

              X被吸收的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
              （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：    ．
              （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为    ．
              （3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是    
              A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸．
              难度：中等
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            • 4． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是    
              A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式    ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    
              A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

              文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
              II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
              III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
              甲的实验操作和现象记录如下：
              实验操作 实验现象
              打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
              打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
              加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
              ②反应停止后，A中无固体剩余．
              请回答下列问题：
              （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是    ．
              （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是    ．
              （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是    ．请用化学平衡原理解释原因：    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
              （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是    ，证明有NO生成的实验现象是    ．
              （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）    ．
              a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
              难度：中等
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            • 6． 反停后，再加入少量25%稀酸这时铜片上又有气泡产生原因是 ______ ．
              浓硝中放入铜片
              反应开时化学方程式： ______ ，实验象为 ______ ．
              若将1.8铜跟一定的浓硝酸反应，铜消耗完后，共生气体5.6L（标况），则所酸的物质量是 ______ ，得气体的平均对分子质为 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：
              （1）Fe的氧化产物是 ______ ．（写化学式，下同）
              （2）浓H2SO4的还原产物是 ______ ，浓HNO 3的还原产物是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
              （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ______ ，烧杯B中盛的是 ______ 溶液．当 ______ 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ______ ．
              （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
              取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量
              ＜ ______
              = a mol Fe3+
              大于小于 ______
              = a mol Fe2+
              ＞ ______
              难度：较易
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            • 9． 下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
              久置浓硝酸显黄色 ______ （（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银 ______ ，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体 ______ ，用浓硝酸清洗积碳的试管 ______ ．
              ①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．
              难度：难
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            • 10． 下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
              久置浓硝酸显黄色 ______ \(\rm{((}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，用稀硝酸清洗试管壁上的银 ______ ，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体 ______ ，用浓硝酸清洗积碳的试管 ______ ．
              \(\rm{①(}\)强\(\rm{)}\)氧化性   \(\rm{②}\)酸性  \(\rm{③}\)还原性  \(\rm{④}\)不稳定性  \(\rm{⑤}\)挥发性   \(\rm{⑥}\)脱水性  \(\rm{⑦}\)吸水性．
              难度：难
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