3.
某化学小组设计如图装置,探究铜和一定量的浓HNO
3是否反应是否有NO生成.已知:A试管内空气体积为50mL(标准状况),B广口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油.
请回答下列问题:
(1)加入浓HNO
3前应先通一段时间N
2,具体操作为:
______
,其作用是
______
.
(2)关闭K
1、K
2,打开K
3,通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸,然后在硝酸上方加一层煤油,煤油的作用是
______
,待铜和硝酸反应完毕后,通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满.
(3)读取量气管读数时,要先
______
,然后再读取读数.
(4)数据分析:①从B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为
______
.
②假设只生成NO
2,通过计算理论上收集到的气体体积为
______
mL (标准状况下).
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下),与理论值有差异,其理由可能为
______
.
A.Cu与一定物质的量浓度的HNO
3反反应除了生成NO
2还生成NO
B.过程中还发生了反应4NO+3O
2+2H
2O=4HNO
3C.过程中还发生了反应4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3D.硝酸具有挥发性,对实验有影响.