有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{.}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。

\(\rm{(4)}\)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：\(\rm{HCl > H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，则分液漏斗\(\rm{a}\)中加入的试剂是________，\(\rm{c}\)中加入的试剂是________，\(\rm{d}\)中加入的试剂是________；实验现象为                                            ，但此实验存在不足之处，改进的措施是______________________

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

\(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是__________。

A.闪电                \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤                \(\rm{D.}\)合成氨车间

\(\rm{(2)}\) 实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

\(\rm{(3)}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{①}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是________________________________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是______________________。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是_____________________。

\(\rm{③}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是\(\rm{(}\)从用量角度和环保角度\(\rm{)}\)___________________________________。

\(\rm{④}\)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}}\)。操作步骤为：\(\rm{a}\)中加入浓盐酸，\(\rm{c}\)中加入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，\(\rm{d}\)中加入溴化钾溶液，打开活塞\(\rm{b}\)开始实验，实验现象为________________________________，但此实验的不足之处是____________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，下图是某学生设计的试验室制备干燥\(\rm{Cl_{2}}\)的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是____________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：

____\(\rm{Cl_{2}+}\)____\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)_____\(\rm{NaCl+}\)____\(\rm{NaClO_{3}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

\(\rm{(2)D}\)中的现象是_____________________；

\(\rm{(3)E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________；

\(\rm{(4)}\)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)剩余的是__________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BaCl_{2}}\)溶液     \(\rm{b.NaHCO_{3}}\)粉末     \(\rm{c.Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液     \(\rm{d.}\)银粉

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

亚硝酸钙\(\rm{[Ca(NO_{2})_{2}]}\)是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{2NO+CaO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)；\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+CaO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。　
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，原因是____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{D}\)的名称是_______________；\(\rm{B}\)中盛放的试剂是______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{F}\)中，酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液可将剩余的\(\rm{NO}\)氧化成\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，溶液由橙色变为绿色  \(\rm{(Cr^{3+})}\)，发生反应的离子方程式是_______________________。
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生\(\rm{NO}\)气体。设计实验证明\(\rm{E}\)中有亚硝酸钙生成：_______________。
\(\rm{(5)}\)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应原理为\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+NO+NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Ca(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。
\(\rm{①}\)若\(\rm{n(NO)∶n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) > 1∶1}\)，则会导致__________________________________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{n(NO)∶n(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) < 1∶1}\)，则会导致___________________________________________________________。