\(\rm{(4)}\)将由\(\rm{BC}\)和\(\rm{BC_{2}}\)组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

\(\rm{(1)100mL 12mol·L^{-1}}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，生成的氯气的物质的量小于\(\rm{0.3mol}\)，为什么\(\rm{?}\)

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

  \(\rm{(2)}\)将一\(\rm{Cu}\)片投入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的\(\rm{KNO_{3}}\)晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么\(\rm{?}\)写出离子方程式________________________________________________________________________

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保护环境和节约资源，通常先用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：\(\rm{2Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{6Cu+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，该反应的氧化剂是________；当生成\(\rm{19.2 g Cu}\)时，反应中转移的电子为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{).}\)试写出上述过程中负极的电极反应式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)不含能与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{25.00 mL}\)，滴加\(\rm{KI}\)溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加\(\rm{KI}\)溶液至沉淀不再产生，溶液中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2NaI+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)，平均消耗\(\rm{c mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。则试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为______________。

为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓\(\rm{HNO_{3}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应\(\rm{(}\)如右图\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{1}\)中出现的现象：_______________________________________________。

该反应的氧化剂是___________，图中气球的作用是_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为使图\(\rm{1}\)所示的反应速率减慢，可采取的措施是______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：

假设\(\rm{①}\)：常温下铁与浓硝酸不反应\(\rm{②}\)_______________________。

取一定量的\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有\(\rm{NO}\)，若实验中生成的\(\rm{NO}\)气体体积及所得剩余固体的质量记录如下\(\rm{(}\)所有体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)：

求：\(\rm{(1)}\)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度_________________；

\(\rm{(2)}\)每一等份的混合物粉末中铜的质量___________________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的操作及现象是________________________________________________________________。

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究\(\rm{.}\)现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔点、沸点数据如下：

\(\rm{(1)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金\(\rm{.}\)理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金\(\rm{.}\)你认为他的解释是否合理？________\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{).}\)   

\(\rm{(2)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝\(\rm{.}\)该实验所用试剂是 __________________，反应的离子方程式为 _______________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{).}\)           

A. 浓硫酸   \(\rm{B.}\) 稀硫酸     \(\rm{C.}\)稀硝酸  \(\rm{D.}\) 氢氧化钠溶液

 图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为___________________________\(\rm{.}\)   

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______________________________ ；   

\(\rm{(6)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为___________   

I. 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{){.}B}\)为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；\(\rm{E}\)为 一个空的蒸馏烧瓶；\(\rm{F}\)是用于鼓入空气的双连打气球\(\rm{{.}}\) 

Ⅱ\(\rm{.(1)}\) 下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是____________

 \(\rm{A.KNO_{3}}\)                       \(\rm{B.K_{2}SO_{4}}\)                               \(\rm{C.Cu(NO_{3})_{2}}\)

\(\rm{(2)ag}\)铜粉与足量的某浓度\(\rm{HNO_{3}}\)溶液完全反应后，产生\(\rm{V L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体，反应中消耗的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量是\(\rm{\_}\)________________\(\rm{\_mol (}\)用含\(\rm{a}\)，\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)