为了测定某铜银合金的组成，将\(\rm{30.0g}\)合金溶于\(\rm{80.0mL 13.5mol/L}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中。待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)并测得\(\rm{H^{+}}\)浓度为\(\rm{1mol/L}\)。假设反应后溶液的体积为\(\rm{80.0mL}\)，试计算：

\(\rm{(1)}\)被还原的硝酸的物质的量；

\(\rm{(2)}\)合金中银的质量分数。

\(\rm{(3)}\)确定\(\rm{6.72L}\)气体中各成分的物质的量。

已知： \(\rm{Zn + HNO_{3\;——\;}Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O↑+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成标况下\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少升？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

已知\(\rm{1L}\)某稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和稀\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，其物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为_______克，生成的气体体积是_________升\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)得到\(\rm{2.54g}\)沉淀时，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积。

铁与\(\rm{HNO_{3}}\)作用时，还原产物除了与\(\rm{HNO_{3}}\)浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应时，主要还原产物为\(\rm{NO}\)气体；在与热的稀\(\rm{HNO_{3}}\)作用时，主要还原产物为\(\rm{N_{2}O}\)气体；当\(\rm{HNO_{3}}\)更稀时，其主要还原产物是\(\rm{NH_{4}^{+}}\)。现有铁与稀\(\rm{HNO_{3}}\)的作用，请分析下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

\(\rm{(1)a}\)点到\(\rm{b}\)点的还原产物是_______________________，其原因是________________；

\(\rm{(2)}\)反应过程中，到达___________________点时\(\rm{HNO_{3}}\)已完全反应；\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{d)}\)

\(\rm{(3)}\)已知到达\(\rm{d}\)点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_____________________；

\(\rm{(4)c}\)点和\(\rm{d}\)点参加反应的铁的物质的量之比是______________。

\(\rm{(3)}\)若将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，所得溶液体积为\(\rm{50mL}\)，则所得硝酸的物质的量浓度．

为了测定某铜银合金的成分，将\(\rm{30.0g}\) 合金溶于\(\rm{80 mL13.5 mol·L^{-1}}\)的浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，待合金完全溶解后，收集到气体\(\rm{6.72 L (}\)标准状况\(\rm{)}\)，并测得溶液中\(\rm{c(H^{+})=1 mol·L^{-1}.}\)假设反应后溶液的体积仍为\(\rm{80 mL}\)，试计算：

一定量的浓硝酸与足量的铜反应\(\rm{(}\)后期加热\(\rm{)}\)，得到对氢气的相对密度为\(\rm{28}\)的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了\(\rm{1/3}\)，则混和气体中含\(\rm{NO_{2}}\)的体积百分含量为多少？

\(\rm{38.4}\)毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体\(\rm{22.4mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)，求参加反应\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量和被还原的\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量各是多少\(\rm{?}\)