知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为______。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①A中乙为MnO₂固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ．将氯水滴入品红溶液中，______现象。
Ⅱ．氯水中加入 NaHCO₃粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由______。
③E装置的作用______。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO₂，接着再进行有关实验。
①欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______。
②NO₂尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为______。

难度：较易

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2．
某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：\(\rm{2NaOH+2NO_{2}=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)，\(\rm{2NaOH+NO_{2}+NO=2NaNO_{2}+H_{2}O.}\)请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集\(\rm{NO}\)

\(\rm{(1)}\)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(2)C}\)的作用为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)乙同学认为用装置\(\rm{F}\)代替\(\rm{B}\)更合理，理由为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)乙同学用改进后的装置进行实验。
\(\rm{①}\)将浓\(\rm{HNO_{3}}\)滴入圆底烧瓶中的操作为 ______ 。
\(\rm{②}\)点燃\(\rm{A}\)处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 ______ 。
\(\rm{II.}\)探究\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应

已知\(\rm{NaNO_{2}}\)既有氧化性，又有还原性；\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中制得的\(\rm{NaNO_{2}}\)中含有少量\(\rm{NaNO_{3}}\)。
\(\rm{(5)}\)检验上图装置气密性的方法为 ______ 。
\(\rm{(6)}\)实验结束后，设计实验证明\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中有\(\rm{NaNO_{2}}\)生成 ______ 。
供选试剂：蒸馏水\(\rm{KI-}\)淀粉溶液，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、稀硫酸

难度：较易

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3．
亚硝酸钠常用作食品防腐剂\(\rm{.}\)现用如图所示仪器\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)及药品\(\rm{.}\)探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分\(\rm{.}\)已知气体液化的温度：\(\rm{NO_{2}}\)：\(\rm{21℃}\)；\(\rm{NO}\)：\(\rm{-152℃}\)

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为了检验装置\(\rm{A}\)中生成的气体产物，仪器的连接顺序为\(\rm{(}\)按从左到右连接\(\rm{)}\)：\(\rm{A→C→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ______ ；实验开始时通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)关闭弹赞夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{70\%}\)硫酸后，\(\rm{A}\)中产生红棕色气体\(\rm{.}\)确认\(\rm{A}\)中产生的气体中含有\(\rm{NO}\)，依据的现象是 ______ ；装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)如果没有装置\(\rm{C}\)，对验证结论造成的影响是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验结柬后还需通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ；如果向\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{O_{2}}\)，则装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)为\(\rm{N_{2}}\)可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)试写出总反应方程式： ______ ，现有\(\rm{1L}\) \(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气体\(\rm{NO_{x}}\)，将其还原成\(\rm{N_{2}}\)，需同温同压下\(\rm{CH_{4}}\)的体积\(\rm{0.4L}\)，则混和气体中\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的物质量之比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)新型纳米材料氧缺位铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{x})}\)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、\(\rm{SO_{2}}\)分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})}\)经高温还原制得\(\rm{.}\)转化流程如图所示：
若\(\rm{2mol}\) \(\rm{ZnFe_{2}O_{x}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可生成\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{S}\)，\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)写出由铁酸锌高温被\(\rm{H_{2}}\)还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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5．

某校化学小组学生设计如下装置\(\rm{(}\)图中铁夹等夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。查阅资料显示：

\(\rm{(ⅰ)}\)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧

\(\rm{(ⅱ)CaCl_{2}+8NH_{3}=CaCl_{2}·8NH_{3}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制取纯净，干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________。

\(\rm{(2)}\)将产生的氨气与过量的氧气通到装置\(\rm{B(}\)催化剂为铂石棉\(\rm{)}\)中，用酒精喷灯加热：\(\rm{①}\)氨催化氧化的化学方程式是________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________。

\(\rm{②}\)停止反应后，立即关闭\(\rm{B}\)中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因____________________________________。

\(\rm{(3)}\)将过量的氧气与\(\rm{A}\)产生的氨气分别从\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两管进气口通入到装置\(\rm{C}\)中，并在\(\rm{b}\)管上端点燃氨气：

\(\rm{①}\)两气体通入的先后顺序是________，其理由是________。

\(\rm{②}\)氨气燃烧的化学方程式是________。

难度：中等

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