优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别\(\rm{.}\)路线\(\rm{①②③}\)是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

              \(\rm{(1)}\)完成下列反应的化学方程式：
              写出\(\rm{①}\)的化学方程式： ______ ；写出Ⅲ的化学方程式： ______ ；
              \(\rm{(2)}\)下列环境问题与\(\rm{NO_{2}}\)的排放有关的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)
              A.赤潮   \(\rm{B.}\)光化学烟雾   \(\rm{C.}\)臭氧空洞   \(\rm{D.}\)温室效应   \(\rm{E.}\)酸雨．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2．
              研究\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
              \(\rm{(1)}\)处理含\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质\(\rm{S}\)．
              已知：\(\rm{①CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-283.0KJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H=-296.0KJ⋅mol^{-1}}\)
              此反应的热化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体\(\rm{.}\)已知：
              \(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)\triangle H=-aKJ⋅mol^{-1}(a > 0)}\)
              \(\rm{②2CO(g)+2NO}\) \(\rm{(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=-bKJ⋅mol^{-1}(b > 0)}\)
              若用标准状况下 \(\rm{3.36LCO}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)的整个过程中转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)，放出的热量为 ______ \(\rm{KJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)也可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如：
              \(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574KJ⋅mol^{-1}①}\)
              \(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=}\)？\(\rm{②}\)
              若\(\rm{1molCH_{4}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)至\(\rm{N_{2}}\)整个过程中放出的热量为\(\rm{867KJ}\)，则\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3．
              研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理有重要意义．
              \(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)利用反应
              \(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}}\) \(\rm{\underset{\triangle}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可以处理\(\rm{NO_{2}.}\)当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是 ______ L.
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2SO_{3}}\) \(\rm{(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO(g)+O_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2NO_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}}\) \(\rm{(g)⇌SO_{3}}\) \(\rm{(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              一定条件下，将与体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)体系压强保持不变
              \(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变
              \(\rm{c.SO_{3}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比保持不变
              \(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1molNO_{2}}\)
              测得上述反应平衡时的\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}}\) \(\rm{(g)⇌CH_{3}OH}\) \(\rm{(g).CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4．
              氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数\(\rm{.SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)是一种 ______ \(\rm{(}\)填“无色”或“红棕色”\(\rm{)}\)有毒气体；
              \(\rm{(2)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；
              \(\rm{(3)}\)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出 ______ 性\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“氧化”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种物质的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件和部分产物未标出\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为短周期金属单质，\(\rm{D}\)为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数\(\rm{A}\)是\(\rm{D}\)的\(\rm{2}\)倍，所含元素的原子最外层电子数\(\rm{D}\)是\(\rm{A}\)的\(\rm{2}\)倍\(\rm{;F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)反应都有红棕色气体生成，则\(\rm{A}\)的原子结构示意图为_________________，反应\(\rm{④}\)的化学方程式为________________________。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是气态单质，反应\(\rm{①}\)在水溶液中进行，则反应\(\rm{②(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)的离子方程式是__________________________

              \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)都是由短周期非金属元素形成的单质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)所含元素同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)所含元素同周期，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________________

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 6．

              氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，能使品红_____

              \(\rm{(2) NO_{2}}\)与水反应的方程式为_____________________________________________

              \(\rm{(3)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

              \(\rm{(4)}\) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

              \(\rm{(5)}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{FeO B. Fe_{2}O_{3\;\;\;}}\)C.\(\rm{ Fe_{3}O_{4\;\;\;\;}}\)

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
              ①“阅兵蓝”为2015年科技热词．较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 ______ （填字母）．
              a．NO2b．N2c．CO2
              ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 ______ （填字母）作混凝剂进行吸附沉降．
              a．Cl2b．KAl（SO4）2•12H2O c．NaClO
              ③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
              （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ______
              （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ______
              （3）控制城市空气污染源的方法可以有 ______   （多选扣分）
              A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
              （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种 ______    （填序号）；
              A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
              （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ______ ；相同条件下 ______  （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式： ______ ；并指出是否具有实际意义及相应理由： ______ ；
              （3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： ______ ；
              （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为： ______ 所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 烟气中NOx是NO和NO2的混合物．
              （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO ______ L（标准状况，保留2位小数）．
              （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 ______ mol/L（保留2位小数）．
              （3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
              1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气 ______ 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： ______ ．
              （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3═3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量 ______ （保留3位小数）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷