非金属单质及其化合物中，\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)三种元素占据了一席之地，请根据已有知回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氯气颜色________\(\rm{;}\)氯气和氢氧化钠溶液反应可以得到以次氯酸钠\(\rm{(NaClO)}\)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式__________。

氯气可以与溴化钠溶液发生反应：\(\rm{2NaBr + Cl_{2} = 2NaCl + Br_{2}}\) ，在该反应中氯气作__________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)二氧化氮易溶于水，并和水发生化学反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中还原剂与氧化剂的比例关系为____________ ，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO + 2CO = 2CO_{2}+ N_{2}}\)。当生成\(\rm{2.5mol N_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为___ \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)硫单质俗称_______，其氧化物二氧化硫与水反应制得_______酸，该酸与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为 _________________________________。

A、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为常见气体，\(\rm{A}\)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；\(\rm{B}\)是黄绿色气体；\(\rm{C}\)是红棕色气态化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)B}\)的水溶液可使有色布条褪色，主要是与________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)有关；

\(\rm{(3)C}\)与水反应的化学方程式为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种无色纯净气体分别是\(\rm{N}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{N0}\)_{\(\rm{{\,\!}_{2}}\)}、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NH3}\)，、\(\rm{HCl}\)中的一种。\(\rm{A}\)气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将\(\rm{A}\)气体和\(\rm{C}\)气体混合后，产生白烟；\(\rm{B}\)气体接触空气立即变为红棕色。据此推断\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)是______，\(\rm{B}\)是________，\(\rm{C}\)是_____。

硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。

\(\rm{(1)}\)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)  \(\rm{+}\)  \(\rm{NO}\)  \(\rm{+}\)  \(\rm{2NaOH}\)  \(\rm{══}\)  \(\rm{2NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)  \(\rm{+}\)  \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

在该反应中，每生成\(\rm{1 mol NaNO_{2}}\)、转移电子的数目为__________________。

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。该反应的化学方程式为：

______________________________。氧化剂是________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式是____________；

\(\rm{②}\)在工业生产中\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色的气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

以下是氮循环的一部分：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是______；
\(\rm{(2)NO_{2}}\)易溶于水，并和水发生化学反应，该反应中氧化剂是______；
\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A}\)的化学式是______；
\(\rm{(4)}\)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO+2CO=2CO_{2}+N_{2}}\)当生成\(\rm{1molN_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：________________ ．

________________________________

________________________________

________________________________

一无色气体可能是由\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：

\(\rm{(3)}\)写出气体通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的反应方程式______________________________________

\(\rm{(4)}\)写出气体变红棕色的反应方程式____________________________________

氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮\(\rm{(}\)用\(\rm{NH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)转化为氯气除去，其相关反应的热化学方程如下：

反应\(\rm{①}\)：\(\rm{NH_{3}(aq)+HClO(aq)=NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH_{1}=akJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{②}\)：\(\rm{NH_{4}Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)}\) \(\rm{ΔH_{2}=bkJ·mol^{-1}}\)

反应\(\rm{③}\)：\(\rm{2NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)=N_{2}(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)}\) \(\rm{ΔH_{3}=ckJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NH_{2}(aq)+3HClO(aq)=N_{2}(g)+3H_{2}O(l)+3HCl(aq)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。

\(\rm{(2)}\)已知在水溶液中\(\rm{NH_{4}Cl}\)较稳定，\(\rm{NHCl_{4}}\)不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{NaClO})}{n(\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{4}})}(}\)即\(\rm{NaClO}\)溶液的投入量\(\rm{)}\)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯\(\rm{(}\)溶液中\(\rm{+1}\)价\(\rm{Cl}\)的含量\(\rm{)}\)情况如图所示，\(\rm{a}\)点之前溶液中发生的主要反应为________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.反应\(\rm{①}\)

B.反应\(\rm{①②}\)

C.反应\(\rm{①②③}\)

反应中氨氮去除效果最佳的\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{NaClO})}{n(\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{4}})}}\)的值约为________。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{pH}\)对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。在\(\rm{pH}\)较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。