\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验\(\rm{(}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示止水夹\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)相连后的装置可用于制取\(\rm{Cl_{2}}\)，写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式___________；将\(\rm{Cl_{2}}\)通入含有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中的现象是___________，\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式____________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置相连后，在\(\rm{B}\)中盛装浓硝酸和铜片\(\rm{(}\)铜片放在有孔塑料板上\(\rm{)}\)，可制得\(\rm{NO_{2}}\)并进行有关实验。 写出\(\rm{D}\)中烧杯内反应的离子方程式 ______________。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置甲、丙中出现的现象分别是_____________________装置丙中的试管内发生反应的化学方程式为___________________________

\(\rm{(3)}\)取下装置丙中的试管\(\rm{D}\)，在其中滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，溶液变为_____色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变为____色。

以下是氮循环的一部分：

\(\rm{(1)}\)通常状况下，氮气的颜色是          ；

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是                             ；

\(\rm{(3)NO_{2}}\)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是          ；

 \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{A}\)的化学式是             ；

\(\rm{(5)}\)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO + 2CO = 2CO_{2} + N_{2}}\)。

当生成\(\rm{1mol N_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为    \(\rm{mol}\)。

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下\(\rm{(}\)忽略装置中空气的影响\(\rm{)}\)，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

\(\rm{(3)}\)推测\(\rm{B}\)中可以观察到的主要现象是________；\(\rm{C}\)装置的作用是________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中除生成\(\rm{NaNO_{2}}\)外，还有另一种固态物质\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)的化学式是____________\(\rm{;}\)为了不产生\(\rm{Y}\)物质\(\rm{.}\)可把\(\rm{C}\)装置改为_________\(\rm{(}\)填试剂和仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在酸性溶液中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)可将\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(6)E}\)装置中试剂\(\rm{X}\)可以是________。

A.稀硫酸      \(\rm{B.}\)酸性高锰酸钾溶液      \(\rm{C.}\)稀硝酸     \(\rm{D.}\)水

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。

\(\rm{(1)}\)装置的气密性检查：关闭________，打开________\(\rm{(}\)填“\(\rm{K_{1}}\)”“\(\rm{K_{2}}\)”或“\(\rm{K_{3}}\)”\(\rm{)}\)，若一段时间后____________________________，则装置气密性良好。

\(\rm{(2)}\)实验验证\(\rm{NO}\)化学性质的现象是______________，反应的化学方程式为______________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、打开\(\rm{K_{3}}\)，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)有关“喷泉”的叙述正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用手\(\rm{(}\)或热毛巾\(\rm{)}\)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”

B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水

C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体

D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为\(\rm{ \dfrac{1}{22.4}mol·L^{-1}}\)

如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ\(\rm{.}\)浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约\(\rm{5 mL}\)浓硝酸，往具支试管中放入约\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

\(\rm{(1)}\)具支试管中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是______________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)稀硝酸的强氧化性实验

\(\rm{(3)}\)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)能证明稀硝酸与铜反应产生\(\rm{NO}\)的实验现象是________________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c}\)中收集到无色气体

B.\(\rm{c}\)中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C.\(\rm{b}\)中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ\(\rm{.}\)实验反思

\(\rm{(5)}\)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_____________________。

Ⅳ\(\rm{.}\)问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸\(\rm{(}\)硝酸均过量\(\rm{)}\)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法：

\(\rm{①}\)两者颜色不同的原因是因为\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度差异引起的。

\(\rm{②}\)前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色\(\rm{NO_{2}}\)溶解于溶液中引起的。

\(\rm{(6)}\)你认为上述说法________\(\rm{(}\)填“\(\rm{①}\)”或“\(\rm{②}\)”\(\rm{)}\)合理。若是\(\rm{①}\)合理，说明理由，若是\(\rm{②}\)合理，设计一个简单实验证明：____________________________________________________。