\(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

\(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

\(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物．
\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 ______ ．
\(\rm{(2)NO}\)对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示\(\rm{NO}\)形成酸雨的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 ______ ．

\(\rm{(}\)汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

\(\rm{(1)}\)当空燃比\(\rm{(}\)空气与燃油气的体积比\(\rm{)}\)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某分子筛类催化剂\(\rm{(H^{+}}\)交换沸石\(\rm{)}\)催化\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的反应机理如图所示。

步骤\(\rm{③}\)转化反应的离子方程式是________________。

按图反应机理，\(\rm{NH_{3}}\)脱除\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)总反应的化学方程式是_____________________________________________。

\(\rm{(3)NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的反应历程如下：

\(\rm{①NaClO_{2}+HCl═══HClO_{2}+NaCl}\)     

  \(\rm{② 8HClO_{2}═══6ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{③2NaClO_{2}+Cl_{2}═══2NaCl+2ClO_{2}↑}\)     

\(\rm{④ 5NO+3ClO_{2}+4H_{2}O═══5HNO_{3}+3HCl}\)      

则酸性条件下\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{HNO_{3}}\)的总反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将\(\rm{D}\)中\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是             。

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)是一种淡黄色粉末，\(\rm{B}\)是某种矿物中的主要成分，\(\rm{D}\)、\(\rm{Y}\)是常见的无色气体，\(\rm{Z}\)是一种黑色粉末，\(\rm{H}\)是一种紫红色金属，\(\rm{X}\)是最常见的无色液体。

\(\rm{(1)K}\)的化学式为     。

\(\rm{(2)A}\)的电子式为     。

\(\rm{(3)I}\)与\(\rm{H}\)反应的化学方程式为     。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{B}\)在溶剂\(\rm{X}\)中反应的离子方程式为     。

\(\rm{NO}\)分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的\(\rm{NO}\)在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，\(\rm{NO}\)亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
\(\rm{(1)NO}\)对环境的危害在于                  \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
       \(\rm{A.}\)破坏臭氧层     \(\rm{B.}\)光化学烟雾     \(\rm{C.}\)造成酸雨
\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{NO}\)的说法不正确的是         ．
   \(\rm{A.NO}\)为无色气体                      \(\rm{B.NO}\)在空气中很不稳定
   \(\rm{C.NO}\)是汽车尾气的有害成分之一     \(\rm{D.NO}\)分子所含电子总数为偶数

\(\rm{(3)}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{).}\)它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化\(\rm{.}\)请写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：                                                     ．

\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)离子的酶的活化中，亚硝酸根 \(\rm{(NO_{2}^{—})}\)离子可转化为\(\rm{NO}\)，完成\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： \(\rm{(}\)短线上填数字，方框内填化学式或离子符号\(\rm{)}\)   

    \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}+}\)    \(\rm{NO_{2}^{—\;\;\;}+}\)   \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;}}\)     \(\rm{=}\)   \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}+}\)    \(\rm{NO↑+}\)    \(\rm{H_{2}O}\)

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

\(\rm{(1)}\)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

\(\rm{NO_{2}+NO+2NaOH===2NaNO_{2}+H_{2}O ①}\)，

\(\rm{2NO_{2}+2NaOH===NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O ②}\)，

在反应\(\rm{①}\)中，氧化剂是________，还原剂是________。

在反应\(\rm{②}\)中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：_____________________________________________。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式                                  ．

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{NF_{3}}\)作         \(\rm{.}\)若反应中生成\(\rm{0.2mol HNO_{3}}\)，转移的电子数目为    个\(\rm{.}\)

\(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色、无臭的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现的，除了有刺激性的气味外，还有哪些现象                                                        。

\(\rm{(4)}\)一旦\(\rm{NF_{3}}\)泄漏，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋的方法减少污染，其产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还肯定有              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．