连线

\(\rm{(6)}\)通过灼热的镁粉，可除\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中的少量\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氨和联氨\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

\(\rm{(1)}\)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为\(\rm{43.0}\)，其中氮原子的质量分数为\(\rm{0.977}\)，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。\(\rm{4.30 g}\)该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成\(\rm{72.0 kg}\)水，则推进剂中联氨的质量为________。

\(\rm{(3)}\)氨的水溶液可用于吸收\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)混合气体，反应方程式为\(\rm{6NO+4NH_{3}═══5N_{2}+6H_{2}O}\)，\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}═══7N_{2}+12H_{2}O}\)。\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)混合气体\(\rm{180 mol}\)被\(\rm{8.90×10^{3} g}\)氨水\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{0.300)}\)完全吸收，产生\(\rm{156 mol}\)氮气。吸收后氨水密度为\(\rm{0.980 g·cm^{-3}}\)。则：

\(\rm{①}\)该混合气体中\(\rm{NO}\)与\(\rm{NO_{2}}\)的体积比为________。\(\rm{②}\)吸收后氨水的物质的量浓度为____________\(\rm{(}\)答案保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出观察到的现象：

\(\rm{①}\)____________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

将\(\rm{28.8g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的体积为     \(\rm{L}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为      \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)将产生的气体完全释放后，向溶液中加入\(\rm{VmLamol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，恰好使溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。