工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，下图是某学生设计的试验室制备干燥\(\rm{Cl_{2}}\)的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是____________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：

____\(\rm{Cl_{2}+}\)____\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)_____\(\rm{NaCl+}\)____\(\rm{NaClO_{3}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

\(\rm{(2)D}\)中的现象是_____________________；

\(\rm{(3)E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________；

\(\rm{(4)}\)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)剩余的是__________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BaCl_{2}}\)溶液     \(\rm{b.NaHCO_{3}}\)粉末     \(\rm{c.Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液     \(\rm{d.}\)银粉

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________、____________________________________；

装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究\(\rm{NO}\)的还原性，可以在装置丁的导气管\(\rm{C}\)中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)取下装置丙中的试管\(\rm{D}\)，在其中滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变为________色。

\(\rm{(2)}\)该同学分析：若\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)大量存在，则\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)就不能大量存在。设计实验证实如下：

\(\rm{②}\)根据现象\(\rm{ⅱ}\)，推测溶液中产生了\(\rm{NO}\)，为进一步确认，进行如下实验：

\(\rm{(3)}\)再假设：若\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)大量存在，\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中加入铝粉，结果只检验出有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成，其化学方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)的主要作用为____________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)停止加热，打开活塞\(\rm{K}\)，放入适量氧气时，装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)中可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该套装置中有不完善之处，还应在装置\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)后补充________。

\(\rm{(4)}\)工业上常用纯碱液来吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，有关反应的化学方程式为\(\rm{2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}===NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}+NO+Na_{2}CO_{3}===2NaNO_{2}+CO_{2}}\)。现有标准状况下\(\rm{a}\)\(\rm{L NO_{2}}\)和\(\rm{b}\)\(\rm{L NO}\)的混合气体恰好被\(\rm{200 mL Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全吸收，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)应满足的关系为________。\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)不必化简\(\rm{)}\)。

某校化学小组学生设计如下装置\(\rm{(}\)图中铁夹等夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    查阅资料显示：\(\rm{(ⅰ)}\)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧

    \(\rm{(ⅱ)CaCl_{2}+8NH_{3}═══CaCl_{2}·8NH_{3}}\)

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是_____________________________。

    \(\rm{(2)}\)将产生的氨气与过量的氧气通到装置\(\rm{B(}\)催化剂为铂石棉\(\rm{)}\)中，用酒精喷灯加热：

    \(\rm{①}\)氨催化氧化的化学方程式是____________________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是____________________________________。

    \(\rm{②}\)停止反应后，立即关闭\(\rm{B}\)中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________________。

    \(\rm{(3)}\)将过量的氧气与\(\rm{A}\)产生的氨气分别从\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两管进气口通入到装置\(\rm{C}\)中，并在\(\rm{b}\)管上端点燃氨气：

    \(\rm{①}\)两气体通入的先后顺序是_________________________，其理由是___________________________________________。

    \(\rm{②}\)氨气燃烧的化学方程式是_________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)

\(\rm{NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图甲所示。

\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。

A.铁                                          \(\rm{B.}\)铝                                       \(\rm{C.}\)铂                                          \(\rm{D.}\)玻璃

\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________________\(\rm{(}\)填化学方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是\(\rm{NO}\)，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取\(\rm{NO}\)。反应开始后，可以在\(\rm{U}\)形管右端观察到无色的\(\rm{NO}\)气体。

\(\rm{①}\)长玻璃管的作用是________________________。

\(\rm{②}\)让反应停止的操作方法及原因是______________。

\(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的装置，合理的是________\(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)。