工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{(1)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)其目的是                                        。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                      。

再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是                                 。

\(\rm{(3)}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是                          ，

理由是                                                。

\(\rm{(1)}\)下列能实现人工固氮的是__________。

A.闪电                \(\rm{B.}\)在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤                \(\rm{D.}\)合成氨车间

\(\rm{(2)}\) 实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

\(\rm{(3)}\)某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

\(\rm{①}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是________________________________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是______________________。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是_____________________。

\(\rm{③}\)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是\(\rm{(}\)从用量角度和环保角度\(\rm{)}\)___________________________________。

\(\rm{④}\)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}}\)。操作步骤为：\(\rm{a}\)中加入浓盐酸，\(\rm{c}\)中加入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，\(\rm{d}\)中加入溴化钾溶液，打开活塞\(\rm{b}\)开始实验，实验现象为________________________________，但此实验的不足之处是____________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} }\) \(\rm{MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)，下图是某学生设计的试验室制备干燥\(\rm{Cl_{2}}\)的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

\(\rm{(2)}\)饱和食盐水的作用是____________________；

\(\rm{(3)}\)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：

____\(\rm{Cl_{2}+}\)____\(\rm{NaOH(}\)热\(\rm{) - }\)_____\(\rm{NaCl+}\)____\(\rm{NaClO_{3}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)，请配平上述反应方程式；

\(\rm{(4)8.7 g MnO_{2}}\)和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

\(\rm{(1)B}\)是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

\(\rm{(2)D}\)中的现象是_____________________；

\(\rm{(3)E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是_________________；

\(\rm{(4)}\)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)剩余的是__________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BaCl_{2}}\)溶液     \(\rm{b.NaHCO_{3}}\)粉末     \(\rm{c.Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液     \(\rm{d.}\)银粉

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置甲中盛放浓硝酸的仪器\(\rm{A}\)的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是____________________、____________________________________；

装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究\(\rm{NO}\)的还原性，可以在装置丁的导气管\(\rm{C}\)中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_______________________________________。

\(\rm{(4)}\)取下装置丙中的试管\(\rm{D}\)，在其中滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变为________色。

I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验\(\rm{(}\)图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示止水夹\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)相连后的装置可用于制取\(\rm{Cl_{2}}\)，写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式___________；将\(\rm{Cl_{2}}\)通入含有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液中的现象是___________，\(\rm{E}\)中发生反应的离子方程式____________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置相连后，在\(\rm{B}\)中盛装浓硝酸和铜片\(\rm{(}\)铜片放在有孔塑料板上\(\rm{)}\)，可制得\(\rm{NO_{2}}\)并进行有关实验。 写出\(\rm{D}\)中烧杯内反应的离子方程式 ______________。