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            • 1．
              三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得．
              \(\rm{(1)}\)该反应的方程式为\(\rm{NH_{3}+F_{2}→NF_{3}+NH_{4}F}\)，配平方程式并标明电子转移的方向和数目 ______ ．
              \(\rm{(2)27.0mL}\) \(\rm{NF_{3}}\)和水充分反应，生成 \(\rm{18.0mL}\) \(\rm{NO(}\)同温、同压下\(\rm{)}\)，写出反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色无味的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现的\(\rm{.}\)该气体泄漏时的现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
              Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
              （1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为    ． （SCN））2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是    ．
              （2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式    ．
              Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
              （3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为    ，砷属于    区元素．
              （4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键    
              A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
              （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为    ．
              Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．
              （6）A单质晶体属于    晶体（填晶体类型）
              （7）B与C所形成化合物晶体的化学式    ．
              难度：中等
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            • 3． ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

              （1）仪器C的名称是：    ｡安装F中导管时，应选用图2中的：    （填“a”或“b”）
              （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：    ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是    ｡
              （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：    ．
              （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：    ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：    ｡
              （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
              你认为效果较好的稳定剂是    ，（选填“I”或“II”）理由是：    ｡
              难度：中等
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            • 4． 碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛．完成下列填空：
              （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜．写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ______ ．
              （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg═Cu2HgI4（玫瑰红）+2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显 ______ 价．当有1molCu2I2参与反应时，转移电子 ______ mol．
              （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作．试剂M和操作N的组合正确的是 ______ （选填编号）
               选项 试剂M   操作N
               a  碘化钾溶液 升华
               b  氢碘酸溶液 萃取分液
               c  氢气 过滤 
               d  氢硫酸溶液 过滤 
              难度：较易
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