亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出“反应”步骤中生成\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式：_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Ca^{2+}}\)，要加入的试剂分别为________、________。

\(\rm{(3)}\)亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在水溶液中可生成\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{HClO_{2}}\)、\(\rm{{ClO}_{2}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等，其中\(\rm{HClO_{2}}\)和\(\rm{ClO_{2}}\)都具有漂白作用。经测定，\(\rm{25℃}\)时各组分含量随\(\rm{pH}\)变化情况如下图所示\(\rm{(Cl^{-}}\)没有画出\(\rm{)}\)，则使用该漂白剂的适宜\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)3}\)。

\(\rm{(4)}\)为了测定\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)的纯度，取上述合成产品\(\rm{10.00 g}\)溶于水配成\(\rm{1000 mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00 mL}\)溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的\(\rm{KI}\)溶液，充分反应后加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液，用\(\rm{0.2640 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{20.00 mL}\)，通过计算确定该产品纯度是否合格？\(\rm{(}\)合格纯度在\(\rm{90\%}\)以上\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)提示：\(\rm{2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{+2NaI}\)。

\(\rm{IBr}\)、\(\rm{ICl}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等称之为卤素互化物，\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)氯化碘\(\rm{(ICl)}\)中碘元素的化合价为 ______ ，它与水反应的化学方程式为\(\rm{ICl+H_{2}O=HIO+HCl}\)，该反应的反应类型为 ______ \(\rm{(}\)填中学常见的无机反应类型\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)具有强氧化性，能与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应，发生反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)①}\)已知某些离子的还原性强弱顺序为\(\rm{I^{-} > SCN^{-} > CN^{-} > Br^{-} > Cl^{-}.}\)现将几滴\(\rm{KSCN}\)溶液滴入到含少量\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 ______ ；
\(\rm{②}\)下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 ______ ；
A.新制氯水       \(\rm{B.}\)碘水         \(\rm{C.SO_{2}}\)         \(\rm{D.}\)盐酸
\(\rm{(4)KCN}\)为剧毒物质，处理含有\(\rm{KCN}\)的废水常用的方法是：在碱性条件下用\(\rm{NaClO}\)溶液将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和一种单质气体，该反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数\(\rm{K=6.2×10^{-10}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的 电离平衡常数\(\rm{K_{1}=4.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\)，则下列离子方程式能发生的是 ______ ．
A.\(\rm{CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+HCO_{3}^{-}}\)B.\(\rm{2HCN+CO_{3}^{2-}=2CN^{-}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
C.\(\rm{2CN^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCN+CO_{3}^{2-}}\)D.\(\rm{HCN+CO_{3}^{2-}=CN^{-}+HCO_{3}^{-}}\)．

氯及其化合物在生活中应用广泛．
\(\rm{(1)}\)指出氯元素在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)}\)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净\(\rm{Cl_{2}Na(NCO)_{3}}\)先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}SO_{3})}\)溶出，可将水中的余氯\(\rm{(}\)次氯酸等\(\rm{)}\) 除去．
\(\rm{①}\)优氯净中氯元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{②}\)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为 ______ ．

元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ\(\rm{.}\)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
\(\rm{(1)}\)拟卤素如\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)分子中所有原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则其分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(SCN))_{2}}\)对应的酸有两种，理论上硫氰酸\(\rm{(H-S-C≡N}\) \(\rm{)}\)的沸点低于异硫氰酸\(\rm{(H-N=C=S)}\)的沸点，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)卤化物\(\rm{RbICl_{2}}\)在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物\(\rm{A}\)和卤素互化物或卤素单质，\(\rm{A}\)的化学式 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.SiC}\)、\(\rm{GaN}\)、\(\rm{GaP}\)、\(\rm{GaAs}\)等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(3)}\)碳的基态原子\(\rm{L}\)层电子轨道表达式为 ______ ，砷属于 ______ 区元素．
\(\rm{(4)N}\)与氢元素可形成一种原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的粒子，其式量为\(\rm{60}\)，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键 ______
A.配位键          \(\rm{B.}\)极性共价键          \(\rm{C.}\)非极性共价键         \(\rm{D.}\)氢键
\(\rm{(5)CaC_{2}}\)晶体的晶胞结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的相似\(\rm{(}\)如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，但\(\rm{CaC_{2}}\)晶体中含有的哑铃形\(\rm{C_{2}^{2-}}\)的存在，使晶胞沿一个方向拉长\(\rm{.CaC_{2}}\)晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{Ca^{2+}}\)周围距离最近的\(\rm{C_{2}^{2-}}\)数目为 ______ ．
\(\rm{Ш.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为原子序数依次递增的前四周期的元素，\(\rm{A}\)的第一电离能介于镁和硫两元素之间，\(\rm{A}\)单质晶体的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\) \(\rm{B}\)的价电子排布为\(\rm{(n+1)s^{n}(n+1)p^{n+2}}\)，\(\rm{C}\)位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区，其基态原子不存在不成对电子\(\rm{.B}\)与\(\rm{C}\)所形成化合物晶体的晶胞如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{(6)A}\)单质晶体属于 ______ 晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)
\(\rm{(7)B}\)与\(\rm{C}\)所形成化合物晶体的化学式 ______ ．

氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯\(\rm{.}\)目前\(\rm{Cl_{2}O}\)、\(\rm{ClO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}O_{7}}\)已能制取\(\rm{.}\)有关数据见下表：

化学式	\(\rm{Cl_{2}O}\)	\(\rm{ClO_{2}}\)	\(\rm{Cl_{2}O_{7}}\)
相对分子质量	\(\rm{87}\)	\(\rm{67.5}\)	\(\rm{183}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{81}\)

完成下列填空：
\(\rm{(1)Cl_{2}O}\)是 ______  酸的酸酐，\(\rm{Cl_{2}O}\)电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列能判断\(\rm{Cl}\)和\(\rm{O}\)两种元素非金属性强弱的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)氧化氯的分子式                  \(\rm{b.}\)与金属反应得电子的数目
\(\rm{c.}\)气态氢化物的稳定性              \(\rm{d.}\)最高价氧化物对应水化物的酸性
\(\rm{(3)}\)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是\(\rm{Cl_{2}O_{7} > Cl_{2}O > ClO_{2}}\)，其沸点的变化不是\(\rm{Cl_{2}O_{7} > Cl_{2}O > ClO_{2}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)ClO_{2}}\)和碱溶液反应生成亚氯酸盐\(\rm{(}\)阴离子是\(\rm{ClO_{2}^{-})}\)和氯酸盐，其离子方程式是 ______ ，氧化产物 ______ \(\rm{.(}\)填离子符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)一定条件下，在水溶液中\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{ClO \;_{ x }^{ - }(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(kJ)}\)相对大小如图所示\(\rm{.D}\)是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{).B→A+C}\)的热化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的\(\rm{.}\)已知：
氧化性：\(\rm{IO_{3}^{-} > Fe^{3+} > I_{2}}\)；还原性：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2-} > I^{-}}\)
\(\rm{3I_{2}+6OH^{-}=IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O}\)；\(\rm{KI+I_{2}═KI_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐\(\rm{(}\)可能含有\(\rm{KIO_{3}}\)、\(\rm{KI}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+})}\)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为\(\rm{3}\)份\(\rm{.}\)第一份试液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后显红色；第二份试液中加足量\(\rm{KI}\)固体，溶液显淡黄色，用\(\rm{CCl_{4}}\)萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量\(\rm{KIO_{3}}\)固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
\(\rm{①}\)加\(\rm{KSCN}\)溶液后显红色，该红色物质是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{CCl_{4}}\)中显紫红色的物质是 ______ \(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)第二份试液中加入足量\(\rm{KI}\)固体后，反应的离子方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)KI}\)作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下\(\rm{KI}\)与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液，在低温条件下，可制得\(\rm{KI_{3}⋅H_{2}O.}\)该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______  \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，并说明理由 ______ ．
\(\rm{(3)}\)为了提高加碘盐\(\rm{(}\)添加\(\rm{KI)}\)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失\(\rm{.}\)下列物质中有可能作为稳定剂的是 ______ ．
A.\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)　　　　　\(\rm{B.AlCl_{3}}\)　　　　　\(\rm{C.Na_{2}CO_{3}}\)　　　　　\(\rm{D.NaNO_{2}}\)
\(\rm{(4)}\)对含\(\rm{Fe^{2+}}\)较多的食盐\(\rm{(}\)假设不含\(\rm{Fe^{3+})}\)，可选用\(\rm{KI}\)作为加碘剂\(\rm{.}\)请设计实验方案，检验该加碘盐中的\(\rm{Fe^{2+}}\) ______ ．

请回答：
\(\rm{(1)NaClO}\)的电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂\(\rm{ClO_{2}}\)的离子方程式：
______ \(\rm{ClO_{3}^{-}+}\) ______ \(\rm{Cl^{-}+}\) ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{ClO_{2}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}↑+}\) ______ ．

某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去\(\rm{.}\)为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
乙能使品红溶液褪色，\(\rm{①}\)处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
\(\rm{(1)}\)甲的化学式 ______
\(\rm{(2)}\)写出 \(\rm{①}\)中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式 ______
\(\rm{(3)}\)下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 ______
A.\(\rm{KI}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)C.\(\rm{AgNO_{3}}\)D.\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{(4)}\)甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 ______
\(\rm{(5)}\)某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
根据以上现象，你得出的结论是 ______ ．