I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止____。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶除去。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，装置气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验过程：

Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸。

Ⅱ\(\rm{.}\)当装置\(\rm{B}\)和装置\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ\(\rm{.}\)当装置\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞\(\rm{a}\)。

Ⅳ\(\rm{.……}\)

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生的置换反应的化学方程式为________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)的溶液中\(\rm{NaBr}\)完全被氧化，则消耗\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量为________。

\(\rm{(3)}\)为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是________。

\(\rm{(4)}\)氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)设计实验方案证明\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性比\(\rm{I_{2}}\)强\(\rm{(}\)写出实验操作过程、实验现象与结论\(\rm{)}\)：________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.}\)验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止____。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶除去。

\(\rm{(I)}\)、某学生对\(\rm{SO_{2}}\)与漂粉精的反应进行实验探究：

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取漂粉精的化学方程是__________________。

\(\rm{(2)pH}\)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{A}\)瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀\(\rm{X}\)．

\(\rm{①}\)向沉淀\(\rm{X}\)中加入稀\(\rm{HCl}\)，无明显变化\(\rm{.}\)取上层清液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀\(\rm{.}\)则沉淀\(\rm{X}\)中含有的物质是______________。

\(\rm{②}\)用离子方程式解释现象\(\rm{ⅲ}\)中黄绿色褪去的原因：_______________。

\(\rm{(II)}\)、利用硫酸厂烧渣\(\rm{(}\)含铁的氧化物和少量\(\rm{FeS}\)及\(\rm{SiO_{2})}\)制碱式硫酸铁的流程如下：

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)上述工艺流程中 “过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ____________________。滤渣的主要成分为_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{1}\)中加双氧水的离子方程式__________________________。

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

\(\rm{(1)}\)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤\(\rm{③}\)                    ，步骤\(\rm{⑤}\)                   。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{④}\)对应反应的离子方程式                                  。

\(\rm{(3)}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                    \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.}\)酒精         \(\rm{B.}\)醋酸        \(\rm{C.}\)裂化汽油        \(\rm{D.}\)苯