二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上制备\(\rm{ClO_{2}}\)的反应原理为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2H_{2}O+2NaCl}\)．
\(\rm{①}\)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _____________
A.只有还原性    \(\rm{B.}\)还原性和酸性    \(\rm{C.}\)只有氧化性     \(\rm{D.}\)氧化性和酸性
\(\rm{②}\)若上述反应中产生\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{Cl_{2}}\)，则转移电子的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)．
\(\rm{(2)ClO_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)溶液的反应和\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{KOH}\)的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)，请写出该反应的化学方程式 _____________________
\(\rm{(3)ClO_{2}}\)对污水中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)和\(\rm{CN^{-}}\)等有明显的去除效果\(\rm{.}\)某工厂污水中含\(\rm{CN^{-}a}\) \(\rm{mg/L}\)，则\(\rm{①}\)其中\(\rm{CN^{-}}\)的物质的量浓度为 ______\(\rm{ mol/L(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)现用\(\rm{ClO_{2}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为_______________________________

\(\rm{③}\)处理\(\rm{1000L}\)这种污水，至少需要\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) ______\(\rm{ mol(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．

完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                。

\(\rm{(2)}\)如果胃酸过多，可服用              \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

\(\rm{(3)}\)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为              。

\(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式            。

\(\rm{IBr}\)、\(\rm{ICl}\)、\(\rm{BrF_{3}}\)等称之为卤素互化物，\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)氯化碘\(\rm{(ICl)}\)中碘元素的化合价为    ，它与水反应的化学方程式为\(\rm{ICl+H_{2}O=HIO+HCl}\)，该反应的反应类型为              \(\rm{(}\)填中学常见的无机反应类型\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)具有强氧化性，能与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应，发生反应的离子方程式为                                                   ；

\(\rm{(3)①}\)已知某些离子的还原性强弱顺序为\(\rm{I^{-} > SCN^{-} > CN^{-} > Br^{-} > Cl^{-}.}\)现将几滴\(\rm{KSCN}\)溶液滴入到含少量\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性\(\rm{KMnO4}\)溶液，观察到红色逐渐褪去，原因是：                                          ；

\(\rm{②}\)下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是      ；

A.新制氯水      \(\rm{B.}\)碘水        \(\rm{C.SO_{2}}\)        \(\rm{D.}\)盐酸

\(\rm{(4)KCN}\)为剧毒物质，处理含有\(\rm{KCN}\)的废水常用的方法是：在碱性条件下用\(\rm{NaClO}\)溶液将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和一种单质气体，该反应的离子方程式为：                         ；

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

\(\rm{1814}\)年戴维发现了一氯化碘\(\rm{(ICl)}\)、三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

\(\rm{(1)}\)氯元素在元素周期表中的位置是______\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(2)}\)氯气是一种化学性质很活泼的非金属，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是_______

A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

C.纯净的\(\rm{Cl_{2}}\)在\(\rm{H_{2}}\)中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，\(\rm{pH}\)将增大

\(\rm{(3)ICl}\)中\(\rm{I}\)的化合价为____________，与冷的\(\rm{NaOH}\)稀溶液反应的离子方程式为___________。

\(\rm{(4)}\)由反应\(\rm{KClO_{3}+I_{2}+HCl }\)---\(\rm{ ICl_{3}+KCl+H_{2}O}\)，可知每生成\(\rm{1}\)摩尔\(\rm{ICl_{3}}\)，氯酸钾需要得到电子数目为_______个。