\(\rm{(6)I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)可使淀粉溶液变蓝。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

向离子浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)组成的混合溶液\(\rm{50mL}\)中，加入\(\rm{0.025mol·L^{-1}}\)的浓溴水\(\rm{200mL}\)，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是________；离子浓度减小而离子数目不变的是________；离子数目增大而离子浓度减小的是________。以上有关反应的离子方程式为________________。

某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了\(\rm{100}\)倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。

请回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)卤水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________的性质。

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质均含有元素\(\rm{X}\)， 有的还有可能含有元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)。且元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次递增。\(\rm{②X}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种物质中都不呈现其最高化合价。\(\rm{③}\)室温下单质\(\rm{A}\)与某种常见一元强碱溶液反应，可得到\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)。\(\rm{④}\)化合物\(\rm{D}\)受热分解，可制得元素\(\rm{Y}\)的单质和\(\rm{B}\)。试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：：\(\rm{A }\)______\(\rm{ B }\)_______\(\rm{ C }\)______\(\rm{ D }\)_______

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)中的两个化学方程式：

\(\rm{③}\)___________________________________________________

​\(\rm{④}\)___________________________________________________

某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

\(\rm{①}\)为实验室制氯气发生装置；\(\rm{②}\)试管里盛有\(\rm{15 mL 8\%}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{③}\)试管里是滴有酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{④}\)为尾气吸收装置。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)实验前首先必须对整套装置进行的操作是_________；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

\(\rm{(2)}\)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有____\(\rm{(}\)填写下列编号字母\(\rm{)}\)的净化装置。

A.碱石灰             \(\rm{B.}\)饱和食盐水        \(\rm{C.}\)浓硫酸  \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{②}\)装置中发生的离子反应方程式_______________________________；

\(\rm{(4)}\)实验中可观察到\(\rm{③}\)试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应使溶液褪色  猜想二：_________________。

\(\rm{(5)}\)实验所用\(\rm{NaOH}\)工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________________________________________。

精制饱和食盐水从图中____________位置补充\(\rm{(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)含\(\rm{NaCN}\)的污水危害很大，\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaCN}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，请判断该溶液中：\(\rm{c(CN^{-})}\)____\(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，处理含\(\rm{NaCN}\)污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将\(\rm{CN^{-}}\)在酸性条件下氧化生成\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的离子方程式为_______。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)根据次氯酸盐具有氧化性的化学性质，在实际应用中漂白粉可漂白织物。            

\(\rm{(2)}\)浓盐酸与\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应制备纯净\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。            

\(\rm{(3)CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)萃取碘水中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。             

\(\rm{(4)NaCl}\)与浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)加热可制\(\rm{HCl}\)，推测\(\rm{NaBr}\)与浓\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)加热可制\(\rm{HBr}\)             

\(\rm{(5)Fe}\)与\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，推测\(\rm{Fe}\)与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{FeI}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)。             

\(\rm{(6)}\)除去氯气中的\(\rm{HCl}\)气体，可将混合气体通入\(\rm{NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)饱和溶液中。