海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

\(\rm{\boxed{\left. 海 \\ 藻 \right.}\xrightarrow[晒干]{灼烧}\boxed{\left. 海 \\ 藻 \\ 灰 \right.}\underrightarrow{浸泡}\boxed{\left. 海藻 \\ 灰悬 \\ 浊液 \right.}\underrightarrow{①}\left[\begin{matrix} \boxed{\left. 含碘离子 \\ 的溶液 \right.}\xrightarrow[②氧化]{适量Cl_{2}}\boxed{\left. 含碘 \\ 的水 \\ 溶液 \right.}\underrightarrow{③}\boxed{\left. 含碘的有 \\ 机溶液 \right.}\xrightarrow[后期]{处理}\boxed{\left. 晶 \\ 态 \\ 碘 \right.} \\ \boxed{残渣} \end{matrix}\right.}\)

\(\rm{(1)}\)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

\(\rm{①}\)____________；\(\rm{③}\)____________；

写出实验\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式：________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是____。

A.酒精\(\rm{B.}\)四氯化碳\(\rm{C.}\)汽油\(\rm{D.}\)乙酸

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液______________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用____________溶液除去。

Ⅰ\(\rm{.}\)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的\(\rm{99\%}\)，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为\(\rm{65 mg/L}\)。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

Ⅱ\(\rm{.}\)实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)外，含有\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘，其实验过程如下：

该操作将\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)还原为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的目的是____。操作\(\rm{X}\)的名称为____。

　　　与盐酸反应最剧烈，　　　与盐酸反应的速度最慢，　　　与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为　　　　　　　　　        　　。 

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
​

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为　　　，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止　　　　　　。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液

　　　　　　　　　   \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　   　　溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液　　　　　　　　 　　　\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有　　    　溶液的洗气瓶除去。

氯元素可以形成\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{4}}\)多种含氧酸．

\(\rm{(1)HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)中\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)元素的化合价是______；已知常温下\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)的电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}}\)\(\rm{=1.0×10^{-2}}\)，则\(\rm{1.0}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\) 约为______．

\(\rm{(2)}\)实验室常用\(\rm{B}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3})_{2}}\)溶液稀硫酸反应制\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)溶液，其反应的化学方程式______；

\(\rm{(3)KC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)是焰火、照明弹等的主要成分\(\rm{.}\)以\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)溶液为电解质溶液，用下述装置生产\(\rm{KC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)：

\(\rm{①}\)\(\rm{a}\)电极的电极名称是______；电解过程中产生\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}^{-}}\)的电极反应式为：______；

\(\rm{②}\)当电路上转移\(\rm{0.6}\)\(\rm{mol}\) 电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少______\(\rm{g}\)．

\(\rm{③}\)电解一段时间后，将电解液与\(\rm{KC}\)\(\rm{l}\)溶液混合即可反应析出\(\rm{KC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)晶体，经过______、______、干燥即可获得\(\rm{KC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{3}}\)晶体粗品．