知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂还原性：S₂O₃^2-＞I^-
反应式：3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O，KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是     （用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是    （用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为    ；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：    ．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃・H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     （填“是”或“否”），并说明理由：    ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是    ．
A．Na₂S₂O₃          B．AlCl₃ C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：    ．

难度：中等

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2．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是    ．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：    ．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因    ．
常温下HClO的电离平衡常数为    ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式    ．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为    ．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

难度：中等

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3．请回答：
（1）NaClO的电子式是    ．
（2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理    ．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是    ．
（4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO₂的离子方程式：
    ClO₃^-+    Cl^-+    =    ClO₂+    Cl₂↑+    ．

难度：中等

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4．（2016春•济南校级月考）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为    ．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为    ．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为    ．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是    （填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是    ．

难度：中等

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5．加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以    为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为    ，则该加碘盐样品中碘元素的含量为    mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分    （偏大、偏小、正确），其原因是    ．

难度：中等

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6．按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
（2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
（3）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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7．（2016•南昌二模）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成．装置图如下：
（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式
（2）A装置中所盛试剂为    ．
（3）操作过程为：
①先通入N₂，理由是    ；
②通入少量Cl₂后，装置B采用    （填“水浴”或“油浴”）加热1h．
③停止加热，加大通入氯气量，维持16h．制备二氯化二硫的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
（4）二氯化二硫的电子式是    ．
（5）装置C的作用是    ，同时制得有价值的工业产品为    ．
（6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为    ．

难度：中等

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8．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

（1）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式    ．若有少量MnO₂进入试管B，则会生成K₂MnO₄，此反应的化学方程式是    ．
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是    ．温度过高还会生成NaClO₃，当n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a时，该反应中n（Cl₂）：n（NaOH）=    ．
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是    ．
（4）KClO₃、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是    ．

难度：中等

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9． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．
（3）处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）₂与Cl₂的化学性质相似．（CN）₂与NaOH溶液反应生成    、    和H₂O．
（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
（6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．

难度：中等

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10．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂．工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式．
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式．

难度：中等

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